DODAJ +
Chemia

Zaprojektuj doświadczenia (schemat+ obserwacje+ wnioski+ równania reakcji jeżeli można zapisać): Otrzymywania wodorotlenku potasu Odróżniania kwasu oleinowego od stopionego kwasu kwasu stearynowego Otrzymywania tlenu z mangani

Zaprojektuj doświadczenia (schemat+ obserwacje+ wnioski+ równania reakcji jeżeli można zapisać): Otrzymywania wodorotlenku potasu Odróżniania kwasu oleinowego od stopionego kwasu kwasu stearynowego Otrzymywania tlenu z manganianu(VII) potasu Jakie stężenie będzie wykazywał roztwór, który powstał przez rozpuszczenie 50 gramów substancji w 150 gramach wody? Do pewnego roztworu włożono uniwersalny papierek wskaźnikowy. Papierek przyjął granatowe zabarwienie. Jaki odczyn wykazuje ten roztwór? Liczba protonów w pewnym pierwiastku jest równa liczbie neutronów w atomie sodu. O jaki pierwiastek chodzi? Zapisz ten pierwiastek wg schematu: . Określ położenie tego pierwiastka w układzie okresowym oraz ilość elektronów walencyjnych.
Odpowiedź

Odp. Atom  sodu  tworzy  kilka  izotopów. Np.  (22  ;  11) Na ;  (23 ,  11 )  Na  ;   (21 ;  11 )  Na ;  (24 ;  11)  Na  ;    (  25 ;  11 )  No   itp. Wybierzmy  sobie izotop  sodu  :  ( 22  ,  11)  Na.  ( On  tu  nie  pasuje ). Przyjmijmy  izotop atomu  sodu  ( 25 ; 11)  Na. Liczba  neutronów  jest  równa  ; A  -  Z = 25 -11 =  14  (  neutronów). W  tej  sytuacji  liczba  neutronów  w  izotopie  atomu  sodu  wynosi  14. Liczba  atomowa  atomu  tego  pierwiastka  wynosi  - 14. Jest  to  atom  krzemu    (14)  SI. Konfiguracja  elektronowa  dla  atomu  krzemu    ma  postać  ,  (  na  powłokach); (14)  Si - K2 L8 M4  -  4 -   elektrony   walencyjne    na    powłoce  ostatniej ,  (   walencyjnej ).  Zgodnie  z   konfiguracją  elektronową  ,  atom  tego  pierwiastka    znajduje  się  w  układzie  okresowym  w (IVA) ,  14 -  grupie  głównej  i  w  3 -  okresie .

Dodaj swoją odpowiedź