Ile węglanu sodu znajdowało się w roztworze,jeśli na jego miareczkowanie wobec oranżu metylowego zużyto: a) 17,5 [latex]cm^{3}[/latex] roztworu kwasu solnego o stężeniu 0,10 M/[latex]dm^{3}[/latex] b) 20 [latex]cm^{3}[/latex] roztw. kw.solnego o stęż. 0

Podczas miareczkowania zachodzi reakcja: a) Na2CO3 + 2 HCl -----> 2 NaCl. + CO2 + H2O Najważniejsze jest żeby zbilansowac reakcję, ponieważ potrzebujemy info w jakim stosunku molowym ze sobą reaguje ta sól z kwasem . n(HCl) = n1 -liczba moli kwasu n(Na2CO3) = n2 - liczba moli weglanu V1 = 17,5 cm3 = 0,0175 dm3 Cm1 = 0,1 mol/dm3 Zgodnie z reakcją: n1 / n2 = 2 / 1 Wiemy że: Cm = n/V. ---> n=V*Cm Mamy policzyć ile jest weglanu, więc obliczamy jego liczbę moli - n2 n1 = V1 *Cm1 Czyli: V1*Cm1 / n2 = 2 / 1 n2 = V1*Cm1 / 2 n2 = 0,0175*0,1 / 2 = 0,000875 mol Oczywiście ostatecznie musimy podać jego masę w gramach, więc skorzystamy z M M(Na2CO3) = 105,988 g/mol n=m/M. ----> m=n*M m(NaCO3) = 105,988 * 0,000875 = 0,0927g Do pozostałych punktów możemy wykorzystać wzór na n2, tylko go przerobie żeby odrazu masę weglanu liczyć: n2 = V1*Cm / 2 n = m/M m/M = V1*Cm / 2 m = V1*Cm*M / 2 b) m=0,02*0,2*105,988 / 2 = 0,212g c) m=0,0155*0,25*105,988 / 2 = 0,205g d) m=0,01*0,3*105,988 / 2 = 0,159g

Ile węglanu sodu znajdowało się w roztworze,jeśli na jego miareczkowanie wobec oranżu metylowego zużyto: a) 17,5 [latex]cm^{3}[/latex] roztworu kwasu solnego o stężeniu 0,10 M/[latex]dm^{3}[/latex] b) 20 [latex]cm^{3}[/latex] roztw. kw.solnego o stęż. 0

Ile węglanu sodu znajdowało się w roztworze,jeśli na jego miareczkowanie wobec oranżu metylowego zużyto: a) 17,5 [latex]cm^{3}[/latex] roztworu kwasu solnego o stężeniu 0,10 M/[latex]dm^{3}[/latex] b) 20 [latex]cm^{3}[/latex] roztw. kw.sol...