Zmieszano 122 cm3 roztworu amoniaku o stężeniu 0,15 mol/dm3 oraz 122 cm3 roztworu NH4NO3 o stężeniu dwukrotnie niższym od stężenia roztworu amoniaku. Oblicz pH w tym roztworze wiedząc, że KNH3*H2O = 1,8x10-5.

-- liczę ilość moli azotanu (V) amonu i amoniaku: NH₃·H₂O : n = Cm×V  = 0,15×0,122 = 0,0183 mola NH₄NO₃: n = Cm×V = 0,075×0,122 = 0,00915 mola -- liczę nowe stężenia po zmieszaniu roztworów (V = 244cm³): NH₃·H₂O:  Cm = n/V = 0,0183/0,244 = 0,075 mol/dm³ NH₄NO₃:  Cm = n/V = 0,00915/0,244 = 0,0375 mol/dm³ pKz = -log[Kz] = -log[1,8×10⁻⁵] = 4,745 pKw = 14 pH = pKw - pKz + logCz/Cs pH = 14 - 4,745 + log0,075/0,0375 pH = 14 - 4,745 + 0,301 pH = 9,556 ------------------------------------------------------------------------------------------------- Zadanie dałoby się rozwiązać szybciej, biorąc od razu pod uwagę fakt, że oba nasze wyjściowe roztwory mają takie same objętości. A więc  stosunek molowy musi być równy stosunkowi stężeniowemu:  amoniak : sól = 2 : 1 Wiemy że po zmieszaniu stosunek ten się nie zmieni, zatem można do wzoru podłożyć powyższe dane. pH = 14 - 4,745 + log2/1 pH = 14 - 4,745 + 0,301 pH = 9,556 :)