Kwasy - powtórka wiadomości

1. Kwas chlorowodorowy ( kwas solny) .
Wzór sumaryczny : HCl
Wzór strukturalny :
Model cząsteczki :

2. Otrzymywanie kwasu chlorowodorowego:
H2+Cl2 2 HCl (postać gazowa)
HCl (+H2O) HCl (postać ciekła)
2 NaCl + H2SO4 Na2SO3 + 2 HCl

3. Właściwości kwasu chlorowodorowego (HCl, kwasu solnego):
- bezbarwna ciecz
- dymiąca się
- silnie żrąca
- cięższa od wody
- niszczy: tkaninę, papier, skórę
- maksymalne stężenie, jakie można uzyskać wynosi 38%

4. Zastosowanie kwasu chlorowodorowego (HCl, kwasu solnego) :
- odczynnik chemiczny w laboratoriach
- w przemyśle : chemicznym, włókienniczym, tworzyw sztucznych, garbarstwie, cukiernictwie, produkcji barwników, metalurgii

5. Kwas siarkowodorowy.
Wzór sumaryczny: H2S
Wzór strukturalny:
Model cząsteczki:

6. Otrzymywanie kwasu siarkowodorowego (H2S) :
S+H2 H2S (w postaci gazowej)
H2S (+H2O) H2S ( w postaci ciekłej)
FeS + HCl FeCl2+H2S

7. Właściwości kwasu siarkowodorowego (H2S):
- bezbarwny
- trujący gaz
- ma ostry, charakterystyczny zapach (zgniłych jaj)
- jest produktem procesów gnilnych (pochodzi ze szczątków organicznych)
- występuje w gazach wulkanicznych
- w małej ilości jest składnikiem niektórych wód mineralnych
- łatwo rozpuścić go w wodzie tworząc kwas

8. Kwas siarkowy (VI) .
Wzór sumaryczny:H2SO4
Wzór strukturalny:
Model cząsteczki:

9. Otrzymywanie kwasu siarkowego (VI):
Tlenek kwasowy + woda kwas tlenowy
SO3+H2O H2SO4
Tlenek kwasowy (bezwodnik kwasowy) ??? to taki tlenek niemetalu, który w reakcji z wodą tworzy kwas tlenowy.

10. Właściwości kwasu siarkowego (VI):
- bezbarwna, oleista ciecz
- cięższa od wody (gęstość 1,84 g/cm3)
- ma właściwości żrące
- zwęgla : papier, drewno, tkaninę
- barwi oranż metylowy na czerwono
- stężony jest higroskopijny
- wlewany do wody kwas powoduje wydzielanie się dużej ilości ciepła dootoczenia

11. Zastosowanie kwasu siarkowego (VI):
- produkcja innych kwasów
- wyrób barwników, włókien sztucznych, materiałów wybuchowych, środków piorących, nawozów sztucznych, leków
- jako elektrolit w akumulatorach ołowiowych jest stosowany

12. Kwas siarkowy (IV) :
Wzór sumaryczny:H2SO3
Wzór strukturalny:
Model cząsteczki:

13. Otrzymywanie kwasu siarkowego (IV):
SO2+H2O H2SO3

14. Właściwości H2SO3 ( kwasu siarkowego IV):
- żółta ciecz o charakterystycznym zapachu
- jest nietrwały, ulega rozpadowi z wydzieleniem tlenku siarki (IV), z tego względu nie można otrzymać stężonego roztworu kwasu
- rozpada się na : H2SO3 SO2 (gaz) + H2O
- tlenek siarki (IV) i kwas siarkowy (IV) mają właściwości bakteriobójcze, grzybobójcze, owadobójcze i niszczą rośliny
0tlenek siarki (IV) jest trujący i działa drażniąco na błony śluzowe
- SO2, H2SO3 mają właściwości bielące

15. Zastosowanie kwasu siarkowego (IV):
- przemysł papierniczy, włókienniczy
- do dezynfekcji
- jako czynnik chłodzący

16. Kwas azotowy (V).
Wzór sumaryczny:HNO3
Wzór strukturalny:
Model cząsteczki:

17. Otrzymywanie kwasu azotowego (V):
N2O5+H2O 2 HNO3
Tlenek azotu (V) + woda kwas azotowy

18. Właściwości kwasu azotowego (V):
- ścina białka (reakcja ksantoproteinowa)
- stężony roztwór jest cieczą bezbarwną, silnie żrącą o charakterystycznym, nieprzyjemnym zapachu
- jest 1,5 razy cięży od wody
- 68 % roztwór powoduje żółknięcie piór, wełny, skóry i niszczy tkanki (powoduje bolesne oparzenia)
- posiada silne właściwości utleniające, reaguje ze srebrem, miedzią, rtęcią
- 1 objętość kwasu azotowego (V) + 3 objętości kwasu solnego (chlorowodorowego) woda królewska (która niszczy złoto i platynę)

19. Zastosowanie kwasu azotowego (V):
- otrzymywanie barwników, materiały wybuchowe, lakiery, tworzywa sztuczne, nawozy sztuczne, leki, oczyszczanie powierzchni metali, dotleniacz paliw rakietowych, sztuczny jedwab

20. Kwas węglowy.
Wzór sumaryczny : H2CO3
Wzór strukturalny:
Model cząsteczki:

21. Otrzymywanie kwasu węglowego:
CO2+H2O H2CO3

22. Właściwości kwasu węglowego:
- nietrwały kwas, tzw. łatwo ulega reakcji analizy:
- przyjazny, orzeźwiający smak, znany z napojów gazowanych
H2co3 - H2O +co2
- wodny roztwór to woda mineralna

23. Zastosowanie kwasu węglowego:
- produkcja napojów orzeźwiających

24. Kwas fosforowy (V):
Wzór sumaryczny:
Wzór strukturalny:
Model cząsteczki :

26. Otrzymywanie kwasu fosforowego (V):
P4O10+6 H2O 4 H3PO4
P4 + 5 O2 P4O10

27. Właściwości kwasu fosforowego (V):
- substancja biała, bezbarwna, krystaliczna
- dobrze rozpuszczalna w wodzie
- nie jest żrąca, ale może działać drażniąco na skórę i błony śluzowe

28. Zastosowanie H3PO4:
- w przemyśle spożywczym jako dodatek smakowy (Coca- Cola)
- do produkcji nawozów sztucznych
- w przemyśle chemicznym, farmaceutycznym