Mógłby ktoś pomóc. Bardzo ważne ! Kinetyka i termochemia

Zad.5 Średnia szybkość reakcji (Vśr), to zmiana stężeń w jednostce czasu: Vśr = ΔC/t Vśr = (0,05-0,005)/15s Vśr = 0,045/15 = 0,003 mol/dm³·s Zad. 6 Katalizator: NO₂ Produkt przejściowy: NO Zad. 7 A + 2B -----> C -- równanie kinetyczne ma postać:  v = k·[A]·[B]² -- nasza szybkość ma zmaleć 8x, a więc musi wynosić 1/8 szybkości początkowej -- zmianę stężenia [A] oznaczę jako "x" -- stężenie [B] natomiast zmalało 4x -- mogę zapisać... 1/8 = x·(1/4)² 1/8 = x·1/16 x = 2    <----- stężenie [A] musi wzrosnąć 2x  v = k·2[A]·1/4[B]²  ------> 2¹×(1/4)² = 2×1/16 = 1/8 Zad.8 Rząd reakcji to suma potęg do których poniesione są stężenia substratów: Rząd reakcji 1:    II Rząd reackji 3:    III Zad. 9 -- szybkość dla stężeń początkowych: v = k·[H₂]·[I₂] v = 2,4×10⁻⁴·[0,5]·[0,5] v = 0,6×10⁻⁴  mol/dm³·s -- szybkość gdy stężenia zmalały o połowę, czyli do stężenia... 0,5/2 = 0,25 mol/dm³ v = k·[H₂]·[I₂] v = 2,4×10⁻⁴·[0,25]·[0,25] v = 0,15×10⁻⁴ mol/dm³·s -- widzimy że szybkość zmalała z 0,6×10⁻⁴  mol/dm³·s do 0,15×10⁻⁴ mol/dm³·s Zad.10 2CaSO₄ + C -----> 2CaO + CO₂ + 2SO₂         ΔH = 1090kJ mCaSO₄: 136g/mol -- widzimy w reakcji, że z dwóch moli CaSO₄ - czyli z 272g CaSO₄, powstaną nam 2 mole SO₂ - czyli 44,8dm³ -- mogę policzyć ile powinno nam powstać SO₂ z 1kg anhydrytu, przy 100% wydajności 272g CaSO₄ ----------- 44,8dm³ 1000g CaSO₄---------- X  X= (44,8×1000)/272 = 164,7dm³ -- 164,7dm³ powstanie nam przy 100% wydajności, nam natomiast powstało 150dm³. Liczymy wydajność reakcji: 164,7dm³ -------- 100% 150 dm³ ----------  X% X = 15000/164,7 ≈ 91% Zad. 11 Podniesienie temperatury, w której prowadzony jest proces otrzymywania tlenku siarki (IV), będzie przyczyną zwiększenia wydajności reakcji, gdyż jest to proces endoenergetyczny. Stopień rozdrobnienia anhydrytu i węgla ma wpływ na szybkość tej reakcji. :)