Zad 1. Oblicz stężenie jonów H+ w roztworze kwasu fluorowodorowego jeśli jego stopień dysocjacji wynosi 7,63% Odp. 0,008 mol/dm3 Zad 2. Ergokalcyferol to organiczny związek chemiczny z grupy witamin D. Składa się z 84,85% masowych węgla, 11,11% masowy

Zad 1 w załączniku. W pierwszym zadaniu korzystamy z dwóch wzorów: @=x/C0 i K=@2 × C0 gdzie @ to stopień dysocjacji, x to stężenie cz. zdysocjowanych czyli w tym przypadku H+ a C0 to stężenie cz. niezdysocjowanych. w tabeli wzorów sprawdzamy stałą dysocjacji i wynosi 6,3 × 10 do -4 @=7,63%=0,0763 te dane wstawiamy do drugiego wzoru, a po obliczeniu C0 wstawiamy do pierwszego wzoru. wyniki są zaokrąglane, tak samo na końcu stąd 0,008 Zad2. przyjmujemy że mamy próbkę o wadze 100g czyli w 100 g mamy: (dzielimy te liczby przez masy molowe pierwiastków żeby sprawdzić ile moli jest ich w cząsteczce, stąd przy węglu dzielenie przez 12g bo masa molowa węgla to 12g/mol) węgla: 84,85g ÷ 12g = 7,07 =7 at. węgla wodoru: 11,11g ÷ 1g = 11,11 = 11 at. wodoru reszta to tlen a więc 100g-84,85g-11,11g = 4,04g 4,04g ÷ 16g = 0,25 at. tlenu wszystkie liczby muszą być naturalne a więc mnożymy każda liczbę razy 4 żeby była naturalna liczba atomów tlenu i wychodzi 7×4 =28 i 11×4=44 i 0,25×4=1 wzór to C28H44O