DODAJ +
Chemia

1. Oblicz ile atomów wodoru znajduje się w 54dm3 CH2O w warunkach normalnch. 2. Oblicz ile atomów wodoru jest w takiej porcji C6H12O6, która zawiera 2*10^23 atomów węgla. 3. Oblicz ile moli wodoru zawiera C2H4, który w temperaturze 345K i pod cisnieniem

1. Oblicz ile atomów wodoru znajduje się w 54dm3 CH2O w warunkach normalnch. 2. Oblicz ile atomów wodoru jest w takiej porcji C6H12O6, która zawiera 2*10^23 atomów węgla. 3. Oblicz ile moli wodoru zawiera C2H4, który w temperaturze 345K i pod cisnieniem 2*10^5 Pa zajmuje objetosc 1,3m3. 4. Oblicz objętość C2H4O2 w stanie gazowym, który w temperaturze 350K i pod cisnieniem 3,5*10^3 hPa zawiera 10^22 atomów tlenu. 5. Pewien związek zawiera w swoim składzie 81,609% chloru oraz tlen. Ustal jego wzór rzeczywisty, wiedząc że w warunkach normalnych jest on gazem o gestosci 3,884g/dm3.
Odpowiedź

zadanie1 M:CH2O=30g/mol V=54dm3 stała gazowa dla gazów =22,4dm3/mol n=54dm3/22.4dm3/mol=2.41mol 1mol=6.02*10^23 atomów ilość atomów aldehydu:2.41 * 6.02*10^23=14,51*10^23 ilość atomów wodoru: 14.51*10^23 * 2 = 29.02*10^23 zadanie2 M-C6H12O6=180g/mol jeżeli w jednym molu 180g mamy 6.02*10^23 atomów cukru to razy 6 mamy ilość atomów węgla na 180g  6.02*10^23*6=36*10^23 36*10^23---180g 2*10^23----xg xg=2*10^23*180/36*10^23        

Dodaj swoją odpowiedź