8. W którą stronę przesunie się równowaga reakcji ( wybierz właściwą odpowiedź: w prawo, w lewo, nie ma wpływu) (2p) 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O Δ H = - 1038 kJ ( wszystkie reagenty są w stanie gazowym) jeżeli : A) usunie się tlen B) usunie się

8. W którą stronę przesunie się równowaga reakcji ( wybierz właściwą odpowiedź: w prawo, w lewo, nie ma wpływu) (2p) 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O Δ H = - 1038 kJ ( wszystkie reagenty są w stanie gazowym) jeżeli : A) usunie się tlen B) usunie się tlenek siarki (IV) C) ochłodzi się układ D) zwiększy się ciśnienie. 9. Oceń, jak wpływa na ilość amoniaku powstającego w wyniku reakcji ( wybierz właściwą odpowiedź: zwiększy się, zmniejszy się, nie zmieni się): (2p) N2(g) + 3H2(g) →2NH3(g) ΔH = - 92,4 kJ A) podwyższenie temperatury B) obniżenie ciśnienia - C) zmniejszenie objętości układu D) zastosowanie katalizatora. 10. Oblicz stałą równowagi reakcji CO(g) + 2H2(g) → CH3OH(g), przebiegającej w temperaturze 400 K. Stężenia równowagowe substancji biorących udział w reakcji wynoszą: [CO] = 0,5 mol • dm–3, [H2] = 0,6 mol • dm–3, [CH3OH] = 0,4 mol • dm–3. Stała równowagi (1p) Obliczenia (1p) 11. Wymień dwa sposoby zwiększenia wydajności następującej reakcji ( 1p) 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) ΔH < 0 i jedno w załaczniku :) :)