-- liczę masę H₂SO₄ roztworze: Cp = ms/mr×100% 10% = ms/10g×100% ms = 0,1×10 = 1g H₂SO₄ -- liczę ile moli stanowi 1g kwasu (M H₂SO₄ = 98 g/mol): 98g ---------- 1 mol kwasu 1g ----------- X X = 1/98 = 0,0102 mola kwasu -- liczę masę NaOH w drugim roztworze: Cp = ms/mr×100% 20% = ms/10g×100% ms = 0,2×10 = 2g NaOH -- liczę ile moli stanową 2g NaOH (M NaOH = 40 g/mol): 40g -------- 1 mol NaOH 2g ---------- X X= 2/40 = 0,05 mola NaOH -- Podpisuję ilość moli reagentów pod reakcją: 2NaOH + H₂SO₄ -----------> Na₂SO₄ + 2H₂O 0,05 0,0102 -- musimy zobaczyć, który substrat będzie użyty w nadmiarze (bo to właśnie on będzie decydował o ostatecznym pH roztworu): 2 mole NaOH ---------- 1 mol kwasu X moli NaOH ---------- 0,0102 mola kwasu X= 2×0,0102 = 0,0204 mola NaOH <---- tyle moli NaOH przereaguje z 0,0102 mola kwasu ... ... natomiast my użyliśmy 0,05 mola NaOH, a więc po reakcji pozostanie: 0,05 - 0,0204 = 0,0296 mola NaOH -- całość dopełniamy wodą do objętości 1dm³, zatem stężenie mojego nieprzereagowanego NaOH będzie wynosiło 0,0296 mol/dm³. -- NaOH dysocjuje w 100%: NaOH ------->Na⁺ + OH⁻ 0 0,0296 0,0296 pOH = -log[OH⁻] pOH = -log[0,0296] pOH = 1,53 pH + pOH = 14 pH = 14 - 1,53 pH = 12,47 Odp. pH końcowego roztworu wyniesie 12,47. :)
