W reaktorze o objętości 1 dm3 i stałej temperaturze wynoszącej 350 K zainicjowano reakcję przy początkowych stężeniach [H2]= 6 mol/dm3 i [N2]= 2mol/dm3. Oblicz stężenia H2, N2 i NH3 po osiągnięciu stanu równowagi w temperaturze T, jeśli ustalił się on po

W reaktorze o objętości 1 dm3 i stałej temperaturze wynoszącej 350 K zainicjowano reakcję przy początkowych stężeniach [H2]= 6 mol/dm3 i [N2]= 2mol/dm3. Oblicz stężenia H2, N2 i NH3 po osiągnięciu stanu równowagi w temperaturze T, jeśli ustalił się on po przereagowaniu 75 % początkowej ilości wodoru. W załączniku jest cała treść zadania + odpowiedzi. Z moich obliczeń stężenie azotu i wodoru wyszło zgodne z odpowiedziami, natomiast stężenie amoniaku mi się nie zgadza. Logicznie rzecz biorąc wg odpowiedzi "zniknęły" gdzieś 3 mole. Czy ja źle rozumiem? W kluczu jest błąd czy o co chodzi?