W pewnej temperaturze w naczyniu reakcyjnym o pojemności 2,500 [dm3] umieszczono 3,5 [mol] CO oraz 3 [mol] H2. Kiedy reakcja (wszystkie reagenty w fazie gazowej)CO+ 3H2↔CH4 +H2O osiągnęła stan równowagi w reaktorze było 0,7 [mol] CH4. Oblicz Kc tej reakcj

-- stężenie CO:  Cm = n/V = 3,5/2,5 = 1,4 mol/dm³ -- stężenie H₂: Cm = n/V = 3/2,5 = 1,2 mol/dm³ -- stężenie równowagowe CH₄: Cm = n/V = 0,7/2,5 = 0,28 mol/dm³ ____________________________ Stężenia początkowe: CO + 3H₂  <---> CH₄ + H₂O 1,4    1,2             0         0 Stężenia w stanie równowagi: CO    +    3H₂  <---> CH₄ + H₂O 1,4-x      1,2-3x          x         x -- wiemy że w stanie równowagi metan miał stężenie 0,28M, patrząc na powyższą reakcję możemy stwierdzić że x = 0,28 Stężenia w stanie równowagi: CO    +      3H₂  <---> CH₄ + H₂O 1,4-x        1,2-3x          x         x 1,4-0,28   1,2-0,84    0,28     0,28 1,12            0,36        0,28    0,28 -- podkładam stężenia pod równanie na stałą: K = [CH₄][H₂O]/[CO][H₂]³ K = 0,28²/(1,12·0,36³) K = 0,0784/0,05225 K = 1,5 Odp. Stała tej reakcji wynosi 1,5. :)