DODAJ +
Chemia

Do sloika, w ktorym znajdowal się hydrat siarczanu (VI) miedzi (II) o wzorze CuSO4 * 5H2O, dosypano pewa ilość bezwodego CuSO4 i całość dokładnie wymieszano. Następnie odważono 8g otrzymanej mieszaniny, ktore rozpuszczono w niewielkiej ilości wody w kolbi

Do sloika, w ktorym znajdowal się hydrat siarczanu (VI) miedzi (II) o wzorze CuSO4 * 5H2O, dosypano pewa ilość bezwodego CuSO4 i całość dokładnie wymieszano. Następnie odważono 8g otrzymanej mieszaniny, ktore rozpuszczono w niewielkiej ilości wody w kolbie miarowej o pojemności 100 cm3. Kolbę dopełniono wodą do kreski, a następnie pobrano 10 cm3 roztworu, przeniesiono go do zlewki i dodano nadmiar roztworu NaOH. Strącil sie osad, który odsaczono i wyprażono. Otrzymano 0,328g czarnego proszku. Oblicz, ile procent masowych bezwodnego CuSO4 zawierala mieszanina tej soli i jej hydratu. I tak rozumiem do tego momentu, bo sama do tego doszłam. ---> 80g CuO --- 160 g CuSO4 0.328g CuO --- X g CuSO4 --------------------------------------- X = 0.656 g CuSO4 Czyli w tej próbce o masie 0.8g było: 0.8g-0.656g=0.144 g wody hydratacyjnej I tu się zaczyna problem, bo dlaczego 0,008 moli wody dziele przez 5, przecież tam jest jeszcze siarczan a nie tylko sama woda ---> 0.144g wody to 0.008 mola wody, czyli 0.008/5=0.0016 mola CuSO4*5H2O, czyli 0.4g CuSO4 * 5H2O. Reszta (czyli też 0.4g) to bezwodnik. zaw. CuSO4*5H20 = zaw. CuSO4 (bezw.) = (0,4/0,8)*100% = 50% Bardzo bym prosiła aby ktoś mi to wytłumaczył... Oczywscie dam naj!!!!!!
Odpowiedź

Zaczynamy od końca: W ostatniej reakcji doszło do rozkładu wodorotlenku miedzi(II), który powstał 1 reakcję wcześniej. Musimy obliczyć ile go było: Cu(OH)₂----T-->CuO+H2O 98g------------------80g(CuO) xg-------------0,328g x=0,402g CuSO₄ przereagowało z NaOH. Reakcja, która powie nam ile było CuSO₄ w odważonej próbce to: CuSO₄+NaOH--->Na₂SO₄+Cu(OH)₂160g------------------------------98g xg---------------------------------0,402g x=0,656g Tyle znajdowało się w 10cm³ roztworu. W 100cm³ roztworu było go: 0,656g----10cm3 xg-----100cm³ x=6,56g Masa stałej mieszanininy CuSO₄ i CuSO₄*5H₂O,, która została odmierzona na początku to 8g. W tych 8g znajdowało się 6,56g czystego CuSO₄, resztę stanowiła woda hydratacyjna. Woda hydratacyjna stanowi 1,44g. I tutaj się pogubiłaś :-) Na 8g mieszaniny przypada 1,44g wody hydratacyjnej. Musimy przeliczyć jakiej ilości uwodnionego siarczanu odpowiada taka ilość wody. mCuSO₄*5H₂O=250g W 250g CuSO₄*5H₂O znajduje się 90g wody W xg -//-  znajduje się 1,44g wody. x=4g Jeżeli uwodnionego siarczanu było 4g to siarczanu "czystego" było 8g-4g czyli 4g. W początkowej mieszaninie było zawarte 4g uwodnionego siarczanu i równoważna ilość czystego CuSO₄. A więc obu składników było po 50% i taka też jest odpowiedź.  :-) ;-)

Dodaj swoją odpowiedź