Jak widać w zadaniu, a bynajmniej informacji wstępnej, mamy podane dwie wartości stałych dysocjacji kwasów jednoprotonowych ( HX i HY ). Informuje nas to również o sile kwasu a także o ilości zdysocjowanych kationów wodoru. Przyjmując, że [latex][H^{+}] = K_{a}[/latex], jesteśmy w stanie obliczyć pH dla danego kwasu HX i HY. Obliczamy je dodając wykładnik potęgi liczby 10 ( bez znaku ujemnego ) oraz logarytm z liczby znajdującej się przed potęgą liczby 10 tak aby 1 > q > 0, gdzie q to liczba znajdująca się przed potęgą liczby 10. np. mając daną liczbę [latex]3,7 * 10^{-4}[/latex] zamieniamy ją na [latex]0,37 * 10^{-3}[/latex]. Z danymi w zadaniu postępujemy tak samo: HX = [latex]4,0 * 10^{-5} = 0,4 * 10^{-4}[/latex] pH (HX) = 4 + log0,4 = 4,398 HY = [latex]2,3 * 10^{-2} = 0,23 * 10^{-1}[/latex] pH (HY) = 1 + log0,23 = 1,638 Dlatego pH (HX) > pH (HY) Pozdrawiam
