DODAJ +
Chemia

Sole 1. Spośród podanych związków chemicznych wybierz wzory soli: Ca(OH)₂, Al₂(CO₃)₃, H₂O, H₃PO₄, Na₂SO₃, CaO, PbCl₂, H₂S, K₂O, Fe(OH)₃, KNO₃, AlCl₃, CH₄, MgSO₄. 2. Oblicz wartościowość metalu i reszty kwasowej w solach: Ag₂SO₄, Zn(NO₃)₂, K₂CO₃, CrC

Sole 1. Spośród podanych związków chemicznych wybierz wzory soli: Ca(OH)₂, Al₂(CO₃)₃, H₂O, H₃PO₄, Na₂SO₃, CaO, PbCl₂, H₂S, K₂O, Fe(OH)₃, KNO₃, AlCl₃, CH₄, MgSO₄. 2. Oblicz wartościowość metalu i reszty kwasowej w solach: Ag₂SO₄, Zn(NO₃)₂, K₂CO₃, CrCl₃, Ca₃(PO₄)₂, Al₂S₃ 3. Podaj nazwy następujących soli: a) ZnCl₂ b)CuSO₄ c)Mg(NO₃)₂ d)Al₂S₃ e)Na₃PO₄ 4. Ułóż wzory sumaryczne soli: a) siarczan (VI) sodu b) azotan (V) wapnia c) węglan cynku d) chlorek żelaza(III) e) siarczek sodu f) azotan (V) glinu 5. Uzupełnij równania reakcji chemicznych otrzymywania soli: a) Mg + HCl --> .... + .... b) Na₂O + HNO₃ --> .... + .... c) KOH + H₂SO₄ --> .... + .... d) Na₂CO₃ + AgNO₃ --> .... + .... 6. Napisz reakcję otrzymywania chlorku wapnia - CaCl2 trzema podstawowymi metodami: a) działając kwasem na metal b) działając kwasem na tlenek metalu c) działając kwasem na wodorotlenek metalu 7. W roztowrze wykryto jony Na+ ; Mg2+ ; NO-3 ; SO₄2- Jakie substancje mogły być rozpuszczone w wodzie w celu uzyskania tego roztworu? Podaj możliwe warianty (wzory i nazwy). 8. Ułóż równania reakcji dysocjacji jonowej soli: a) NaCl --> b) K₃PO₄ --> 9. Oblicz procentową zawartość metali w soli o wzorze - Al₂S₃ 10. 500 graczm 10 - procentowego roztworu azotanu (V) sodu odparowano do sucha. Oblicz masę osadu. Jaki wzór ma ta sól? 11. Oblicz, ile osadu powstanie, jeśli zmieszamy roztwór chlorku baru (BaCl₂) zawierający 4,16g tej soli z roztworem kwasu siarkowego (VI). 12. Uzupełnij zdania Sole tworzą kryształy, które zbudowane są z .... Przykładem soli jest .... o wzorze sumarycznym CaCl₂. Związek ten w roztworze wodnym dysocjuje na .... o ładunku ...., oraz na ...., których ładunek wynosi .... 13. Napisz wzory sumaryczne wymienionych soli. a) chlorek miedzi(II) b)fosforan(V) sodu c) siarczan(VI) żelaza(II) d) azotan(V) potasu 14. Oblicz masy cząsteczkowe soli: a) Fe₂S₃ = b) Mg(NO₃)₂ = 15. Oblicz: a) zawartość procentową (procent masowy) miedzi w siarczku miedzi(I), wiedząc, że ms = 32u, mcu = 64 u 16. Uzupełnij równania reakcji chemicznych a) ... K₂O + ... HCl --> b) ... Ca + ... H₂SO4 ---> c) ... Ba(OH)₂ + ... HBr ---> 17. Napisz równania reakcji otrzymywania wymienionych soli dowolnym sposobem: a) chlorek potasu b) węglan sodu
Odpowiedź

1. Al₂(CO₃)₃, Na₂SO₃, PbCl₂, AlCl₃, MgSO₄. 2. Oblicz wartościowość metalu i reszty kwasowej w solach: Ag₂SO₄, - metal I, reszta II Zn(NO₃)₂, - metal II, reszta I K₂CO₃, - metal I, reszta II CrCl₃, - metal III, reszta I Ca₃(PO₄)₂, - metal II, reszta III Al₂S₃ - metal III, reszta II 3.  a) ZnCl₂ - chlorek cynku (II) b)CuSO₄ - siarczan (VI) miedzi (II) c)Mg(NO₃)₂ - azotan (V) magnezu d)Al₂S₃ - siarczek glinu e)Na₃PO₄ - fosforan (V) sodu 4.  a) siarczan (VI) sodu - Na2SO4 b) azotan (V) wapnia - CaNO3 c) węglan cynku - ZnCO3 d) chlorek żelaza(III) - FeCl3 e) siarczek sodu - Na2S f) azotan (V) glinu - Al(NO3)3 5.  a) Mg + HCl --> MgCl + [latex] frac{1}{2} [/latex]H2 b) Na₂O + 2 HNO₃ --> 2 NaNO3 + H2O c)2KOH + H₂SO₄ -->  K2SO4 + H2O d) Na₂CO₃ +2AgNO₃ -->2NaNO3 + Ag2CO3 6. Napisz reakcję otrzymywania chlorku wapnia - CaCl2 trzema podstawowymi metodami: a)2HCl + Ca ---> CaCl2 + H2 b)2HCl + CaO ---> CaCl2 + H2O c)2HCl + Ca(OH)2 ---> CaCl2 + 2 H2O 7. W roztowrze wykryto jony Na+ ; Mg2+ ; NO-3 ; SO₄2- Jakie substancje mogły być rozpuszczone w wodzie w celu uzyskania tego roztworu? Podaj możliwe warianty (wzory i nazwy). NaOH - wodorotlenek sodu MgCl - chlorek magnezu NaNO3 - azotan (V) sodu CuSO4 - siarczan (VI) miedzi (II) 8.  a) NaCl --> Na+ + Cl- b) K₃PO₄ --> 3K+ + PO4 3- (nad strzałką H2O, ponieważ dysocjacja zachodzi pod wpływem wody) 9.  masa Al2S3 = 150g masa 2*Al = 54g 150g ---- 100% 54g ----- x x = 36% 10.  NaNO3  10%  10g s ----- 100 g rr. ---- 90 g rozp. x g s ------ 500 g rr. ---- 450 g rozp. x=50g 11.  H2SO4 = H2O * SO3 masa H2O = 18g   masa SO3 = 80g BaCl2 masa = 207g 207g ------ 80g 4,16g ------ x g x=1,6 g 4,16g + 1,6g = 5,76 g 12. Sole tworzą kryształy, które zbudowane są z anionu i kationu. Przykładem soli jest chlorek sordu o wzorze sumaeczycznym CaCl2. Związek ten wodnym dysocjuje na jony Cl o ładunku ujemnym, oraz na jony Ca, których ładunek wynosi 2+ 13. Napisz wzory sumaryczne wymienionych soli. a) chlorek miedzi(II) - CuCl2 b)fosforan(V) sodu - Na3PO4 c) siarczan(VI) żelaza(II) - FeSO4 d) azotan(V) potasu - KNO3 14. Oblicz masy cząsteczkowe soli: a) Fe₂S₃ = 208 g/mol b) Mg(NO₃)₂ = 148 g/mol 15. CuS masa = 96 g Cu = 64g 96 g ---- 100% 64 g ---- x x=66,67% 16.  a) K₂O + 2HCl -->2KCl + H2O b) Ca + H₂SO4 ---> CaSO4 + H2 c) Ba(OH)₂ + 2HBr ---> BaBr2 + 2 H2O 17.  K2O +2HCl --->2KCl + H2O Na2O + CO2 ---> Na2CO3  Liczę na NAJ :)

Dodaj swoją odpowiedź