DODAJ +
Chemia

Prosze o rozwiązania nie o same odp daje naj i duzo punktow! :) Zadanie 3. Oblicz, ile wynosi rozpuszczalność substancji, jeżeli jej wodny roztwór nasycony w określonej temperaturze ma stężenie 35%. Wskaż poprawną odpowiedź. A. 35 g/100 g H2O B. 65 g/1

Prosze o rozwiązania nie o same odp daje naj i duzo punktow! :) Zadanie 3. Oblicz, ile wynosi rozpuszczalność substancji, jeżeli jej wodny roztwór nasycony w określonej temperaturze ma stężenie 35%. Wskaż poprawną odpowiedź. A. 35 g/100 g H2O B. 65 g/100 g H2O C. 54 g/100 g H2O D. 45 g/100 g H2O Zadanie 4. Oblicz, w jakim stosunku masowym należy zmieszać roztwór 5-procentowy z 20-procentowym, aby otrzymać roztwór 15-procentowy. Wskaż poprawną odpowiedź. A. 1 : 2 B. 2 : 1 C. 1 : 3 D. 3 : 1 Zadanie 5. Sporządzono 10-procentowy roztwór pewnej substancji. Gęstość tego roztworu wynosiła 1,1 , a jego stężenie molowe – 0,65 . Wskaż wzór sumaryczny substancji, którą rozpuszczono. A. NaOH B. H2SO4 C. AgNO3 D. KOH Zadanie 6. Do 400 cm3 roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu 0,1 dodano 0,4 g wodorotlenku sodu i mieszano do rozpuszczenia. Oblicz i wskaż stężenie molowe uzyskanego roztworu. A. 0,125 B. 0,00013 C. 0,1 D. 0,0001 Zadanie 7. Oblicz, ile wynosi objętość stężonego roztworu kwasu siarkowego(VI) o gęstości 1,96 i stężeniu 96% potrzebna do sporządzenia 500 cm3 roztworu o stężeniu 0,1 . Wskaż poprawną odpowiedź. A. 4,9 cm3 B. 5,1 cm3 C. 2,6 cm3 D. 4,9 dm3 Zadanie 8. Oblicz masę chlorku wapnia uzyskanego w wyniku całkowitego odparowania wody z 300 cm3 roztworu tej soli o stężeniu 0,1 . Wskaż poprawną odpowiedź. zad.9 Oblicz masę siarczanu(VI) miedzi(II)−woda(1/5) CuSO4 · 5 H2O, jaką należy rozpuścić w wodzie, aby otrzymać 200 g 10-procentowego roztworu. Wskaż poprawną odpowiedź. A. 20 g B. 10 g C. 31,2 g D. 3,12 g
Odpowiedź

Zadanie 3 35g subst. ----- 65g wody (100g roztworu - 35g subst.) xg subst. ------- 100g wody x = 53,85g Zadanie 4 5%         15-20 = -5            /       15%                   /       20%        5-15 = -10 Zadanie 5 Cp=10% d roztworu = 1,1 g/ cm3 =1100 g/dm3 Cm= 0,65 mol/dm3 Aby wskazać, którą substancję rozpuszczono musimy obliczyć masę molową (M). Skorzystamy ze wzoru: Cp= (Cm * M * 100%)/d 10=(0,65*M*100)/1100      |*1100 11000 = 65M M=169,2 Jest to masa molowa AgNO3. Zadanie 6 Do 400cm3 roztworu wodortlenku sodu o stezeniu 0,1 mol/dm3 dodano 0,4g wodorotlenku sodu i mieszano do rozpuszczenia. Oblicz stężenie molowe. ------>ODP. 0,125 mol/dm3 1dm3 = 1000cm3 0,1mola--------znajduje się w--------1000cm3 x mola---------znajduje się w---------400cm3 x = 0,04mola masa NaOH = 40g/mol 1 mol----------40g x mola--------0,4g x = 0,01mola w sumie = 0,04 + 0,01 = 0,05mola NaOH w roztworze w 400cm3 --------jest-------0,05mola w 1000cm3-------jest---------x x = 0,125 mol/dm3 Zadanie 7 M H2SO4= 98 g/mol Cm = 0,1 mol/dm3 Vr = 500 cm3 = 0,5 dm3 Cp = 96% dr = 1,96 g/cm3 = 1960 g/ dm3 Cm=ms/(M*V)  0,1= ms/ (98*0,5)     4,9 = ms 100%--------m roztworu 96%---------ms - 4,9g mr = (100%*4,9)/96% = 5,1 g d = m/V  => V=m/d       V =5,1g/1960g/dm3=  0,0026 g/dm3 Zadanie 9 Oblicz mase siarczanu(VI) miedzi(II)-woda(1/5) CuSo4*5H2O, jaką nalezy rozpuscic w wodzie aby otrzymac 200g 10-procentowego roztworu. ----------> ODP. 31,2g. stężenie % - ilość gramów substancji rozpuszczonej zawartej w 100g roztworu w 100g r-ru-------------10g sub w 200g r-ru------------x x = 20g sub >>> SUCHEGO CuSO4 masa CuSO4 = 159,55g/mol masa CuSO4*5H2O = 249,55g/mol na 249,55g CuSO4*5H2O--------przypada---------159,55g CuSO4 na x g CuSO4*5H2O-----------przypada--------------20g CuSO4 x = 31,28g CuSO4*5H2O Zadanie 8 Jeżeli odparowujemy całą wodę, musimy wiedzieć jedynie, ile w naszym roztworze było rozpuszczonej soli jeżeli Cm=0,1mol/dm3 to: 1dm^3 roztworu------------0,1moli CaCl2 330cm^3=0,3dm^3---------x x=0,1*0,3/1=0,03mola CaCl2- tyle mieliśmy w roztworze, ta ilość zostanie też po odparowaniu wody 1mol CaCl2------------m=40+ 2*35,5=111g 0,03mola---------------y y=3,33g

Dodaj swoją odpowiedź