1.Zaznacz właściwe dokończenie zdania. Proton to cząstka podstawowa A. wchodząca w skład jądra atomowego, o masie 1 u i ładunku elektrycznym –1. B. poruszająca się wokół jądra atomowego, o masie u i ładunku elektrycznym +1. C. wchodząca w skład jądra

1.Zaznacz właściwe dokończenie zdania. Proton to cząstka podstawowa A. wchodząca w skład jądra atomowego, o masie 1 u i ładunku elektrycznym –1. B. poruszająca się wokół jądra atomowego, o masie u i ładunku elektrycznym +1. C. wchodząca w skład jądra atomowego, o masie 1 u i ładunku elektrycznym +1. D. poruszająca się wokół jądra atomowego, o masie 1 u i ładunku elektrycznym 0. 1 p. 2 2.Zaznacz właściwe dokończenie zdania. Liczba atomowa określa A. liczby neutronów w jądrze atomu pierwiastka chemicznego. B. liczby protonów w jądrze atomu pierwiastka chemicznego. C. sumy protonów i neutronów w jądrze atomu pierwiastka chemicznego. D. sumy protonów i elektronów w jądrze atomu pierwiastka chemicznego. 1 p. 3 3.Wskaż liczby protonów, elektronów i neutronów dla atomu izotopu 13C. A. 6, 6, 7 B. 13, 13, 6 C. 6, 6, 13 D. 7, 7, 6 1p 4 4.Wskaż grupy izotopów tego samego pierwiastka chemicznego. A. 40 19E, 40 18E B. 24 12E, 23 11E, 27 13E C. 212E, 24 12E, 25 12E D. 420E, 420E, 40 18E 5 5.Wskaż masę cząsteczkową tlenku potasu. A. 55 u B. 94 g C. 71 u D. 94 u 1p 6 6.Zaznacz sposób odczytywania zapisu 3 H2. A. 3 cząsteczki wodoru C. 2 atomy wodoru B. 3 atomy wodoru D. 6 cząsteczek wodoru 1p 7 7.Zaznacz zestaw substancji, w których występuje wiązanie jonowe. A. H2O, CO2, HCl C. KCl, CaF2, LiBr B. Na2O, NH3, MgCl2 D. H2, O2, N2 1p 8.Wskaż wzór sumaryczny tlenku cyny(IV). A. Sn4O2 B. SnO C. SnO2 D. Sn2O4 1p 9 9.Wskaż poprawnie zapisane wartości kolejnych współczynników stechiometrycznych równania reakcji chemicznej: … C + … O2 → … CO. A. 1, 1, 1 1 p. B. 2, 1, 2 C. 1, 2, 1 D. 2, 2, 1 10 10.W reakcji chemicznej 128 g miedzi z tlenem powstało 160 g tlenku miedzi(II). Oblicz masy użytego tlenu i podaj stosunek masy miedzi do masy tlenu w otrzymanym związku chemicznym. A. 32 g tlenu; stosunek masy miedzi do masy tlenu 4 : 1 B. 258 g tlenu; stosunek masy miedzi do masy tlenu 1 : 2 C. 16 g tlenu; stosunek masy miedzi do masy tlenu 8 : 1 D. 64 g tlenu; stosunek masy miedzi do masy tlenu 2 : 1 1 p. 11 11.Korzystając z układu okresowego pierwiastków chemicznych, uzupełnij tabelę 2 p. Nazwa pierwiastka chemicznego Liczba Konfiguracja elektronowa protonów elektronów powłok elektronowych elektronów walencyjnych glin 20 12 12.Uzupełnij zapis powstawania jonu z atomu. Podaj liczby protonów i elektronów w jonie. 2 p. A. Mg ... → Mg2+ B. Cl ... → Cl– liczba protonów: ... liczba protonów: ... liczba elektronów: ... liczba elektronów: ... 13 13Napisz wzór elektronowy i wzór strukturalny cząsteczek: A. H2O i B. O2. Określ rodzaj wiązania chemicznego w tych cząsteczkach. A. 2 p. B. H2O – wiązanie ……………………………. O2 – wiązanie ………………………………. ……………………………………………….. ……………………………………………….. 14 14.Podaj wzory sumaryczne i strukturalne tlenku siarki(IV) i tlenku azotu(V). A. Wzór sumaryczny tlenku siarki(IV) B. Wzór sumaryczny tlenku azotu(V) ……………………………………………….. ……………………………………………….. Wzór strukturalny tlenku siarki(IV) Wzór strukturalny tlenku azotu(V) 15 15.Napisz równanie reakcji chemicznej przedstawionej zapisem słownym oraz sposób jego odczytywania. tlenek ołowiu(IV) + w giel → tlenek węgla(II) + ołów 2 p. Plssss daje NAJJJ ZGŁASZAM BEZENSOWNE ODPOWIEDZI !