Reakcje redox!! Proszę bardzo o pomoc z tymi reakcjami. Ułóż bilans elektronowy i dobierz wspolczynniki. 1) Bi + H2SO4 = Bi2(SO4)3 + SO2 + H2O 2) Mg + HNO3 = Mg(NO3)2 + N2O + H2O 3) As2S3 + KNO3 + H2SO4 = NO2 + K2SO4 + K3AsO4 + H2O 4) Ag2S + HNO3 =

1) Bi + H2SO4 = Bi2(SO4)3 + SO2 + H2O Bi(0)  →  Bi(III)  + 3e/x2 S(VI) + 2e → S(IV)/x3   2Bi(0)  →  2Bi(III)  + 6e 3S(VI) + 6e → 3S(IV) 2Bi + 6H₂SO₄ = Bi₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O 2) Mg + HNO3 = Mg(NO3)2 + N2O + H2O Mg(0) → Mg(II) +2e/x4 2N(V) + 8e →  2N(I)   4Mg(0) → 4Mg(II) +8e 2N(V) + 8e →  2N(I) 4Mg + 10HNO₃ = 4Mg(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O 3) As2S3 + KNO3 + H2SO4 = NO2 + K2SO4 + K3AsO4 + H2O ---------------------------------------- utlenianie 3S(-II) → 3S(VI) + 24e 2As(III)  → 2As(V) + 4e  razem 28 redukcja N(V) + e →  N(IV) /x28 --------------------------------------- 3S(-II) → 3S(VI) + 24e 2As(III)  → 2As(V) + 4e  razem 28   28N(V) + 28e →  28N(IV) --------------------------------------------------------- As₂S₃ + 28KNO₃ + 8H₂SO₄ = 28NO₂ + 11K₂SO₄ + 2K₃AsO₄ + 8H₂O 4) Ag2S + HNO3 = AgNO3 + S + NO + H2O   S(-II) → S(0)  +2e/x3 N(V) +3e  → N(II)/x2    3S(-II) → 3(0)  +6e 2N(V) +6e  → 2N(II) 3Ag₂S + 8HNO₃ = 6AgNO₃ +3S+ 2NO + 4H₂O