Od 2 do 5. Proszę o pomoc(rozwiązanie) bardzo pilne!! Krótkie

Witaj :) Zad. 2. Na początku piszemy równanie dysocjacji: [latex]HR-->H^++R^-[/latex] Stężenia H^+ i R^- są sobie równe ;) Wyrażenie na stałą dysocjacji: K = ([H^+]*[R^-])/[HR] K = ([H^+])^2/[HR] [H^+] = 10^-4 [H^+] = 0,0001 mol/dm³ K = (0,0001)^2/0,1 K = 10^-7 Stała dysocjacji tego kwasu wynosi 10^-7. Zad. 3. Korzystam z tego samego wzoru co w zadaniu poprzednim, jednak nieco go zmodyfikuję :) K = ([H^+])^2)/CHR /*CHR K*CHR = ([H^+)]^2 √K*CHR = [H^+] [H^+] = √6,17*10^-10*0,1 [H^+] = 7,85*10^-6 pH = - log[H^+] pH = -log[7,85*10^-6] pH = 5,1 pH tego roztworu wynosi 5,1. Zad. 4. Liczymy pOH: pOH = - log[OH^-] pOH = -log[0,1] pOH = 1 pH + pOH = 14 pH = 14 - pOH pH = 14 - 1 pH = 13 pH tego roztworu wynosi 13. Zad. 5. [latex]FeCl_{3}->Fe^{3+}+3Cl^-[/latex] Jak widać z równania dysocjacji wynika, że stężenie chloru jest 3 razy większe niż stężenie FeCl3. (0,6 mol/dm³)/3 = 0,2 mol/dm³  Odp: Stężenie FeCl3 wynosi 0,2 mol/dm³