1. Przedmiot o masie 5g, wykonany ze stopu miedzi i cynku, poddano działaniu kwasu chlorowodorowego użytego w nadmiarze. W wyniku reakcji chemicznej wydzieliło się 0,34dm3 wodoru odmierzonego w warunkach normalnych. Oblicz skład procentowy (procenty masow

Zad. 1 - ze stopu zbudowanego z Zn oraz Cu, z kwasem chlorowodorowym przereaguje tylko cynk. Zatem cały powstały wodór , będzie pochodził właśnie z tej reakcji: Cu + HCl ----> nie zachodzi 65g                                22,4dm³ Zn + 2HCl -------> ZnCl₂ + H₂↑ Xg                                  0,34dm³ Widzimy że układa nam sie prosta proporcja: 65g ---- 22,4dm³ Xg ----- 0,34dm³ X = (0,34×65)/22,4  X = 0,9866g  <----- masa cynku w naszym stopie %Zn:  0,9866/5×100% = 0,19732×100% ≈ 19,7% %Cu:  100% - 19,7% = 80,3% Zad. 2 Po włożeniu płytki niklowej do roztworu siarczanu (VI) miedzi (II) zachodzi reakcja, w której płytka niklowa ulegnie roztworzeniu, a na jej miejsce będzie osadzała się metaliczna miedź: 59g                                   64g Ni + CuSO₄ ----> NiSO₄ + Cu -- z reakcji widzimy, że jeśli roztworzy się 59g Ni, to na jej miejsce osadzi sę 64g miedzi, zatem masa płytki przyrośnie o 5g. -- w naszym przypadku masa płytki wzrosła o..... 10,15g - 10g = 0,15g -- możemy napisać prostą proporcję: 64g miedzi -------- 5g (przyrost masy) Xg miedzi --------- 0,15g X = (0,15×64)/5 X = 1,92g miedzi Odp. Wzrost masy płytki z 10g na 10,15g oznacza, że musiało osadzić się 1,92g miedzi. Zad.3 Piszemy reakcje zachodzące podczas elektrolizy: Roztwór ZnCl₂: katoda:  Zn²⁺ + 2e⁻ ---> Zn anoda: 2Cl⁻ ----> Cl₂  + 2e⁻ Roztwór CuSO₄: katoda: Cu²⁺ + 2e⁻ ----> Cu anoda:  2H₂O ----> O₂ + 4H⁺ + 4e⁻ Roztwór Na₂SO₄: katoda: 2H₂O + 2e⁻----> H₂ + 2OH⁻ anoda:  2H₂O ----> O₂ + 4H⁺ + 4e⁻ -- widzimy że wodór na katodzie wydzieli się tylko w naczyniu, w którym znajdował się roztwór siarczanu (VI) sodu -- możemy policzyć jaki ładunek przepływał przez elektrolizery, powodując powstanie 5,6dm³ wodoru:             2F        22,4dm³ 2H₂O + 2e⁻----> H₂ + 2OH⁻             XF         5,6dm³ Proporcja: 2F ----- 22,4 dm³ X ------ 5,6 dm³ X = (5,6×2)/22,4 X = 0,5 F  <------- ładunek przepływający przez wszystkie elektrolizery -- widząc jaki przepływał ładunek, mogę za pomocą proporcji policzyć masę cynku oraz miedzi która się wydzieliła na katodzie: CYNK                        2F          65g katoda:  Zn²⁺ + 2e⁻ ---> Zn                         0,5F        X X = (65×0,5)/2 = 16,25g Zn MIEDŹ                        2F           64g katoda: Cu²⁺ + 2e⁻ ----> Cu                        0,5F          X X = (64×0,5)/2 = 16g Cu Odp. Na katodach pozostały elektrolizerów wydzieliło się 16,25g Zn oraz 16g Cu. :)