1, Do 50g 10% roztworu KOH dodano 30g 15% roztworu H2SO4. Odczyn roztworu zbadano za pomocą oranżu metylowego. a) określ odczyn b)podaj zabarwienie wskaźnika 2. Ustal czy wytrąci się osad po zmieszaniu 100cm3 0,05-molowego roztworu Pb(NO3)2 i 200cm3 0

1. KOH: mr=50g Cp=10% Cp=ms/mr*100% ms=50*0,1=5g H2SO4: mr=30g Cp=15% ms=30*0,15=4,5g Zachodzi reakcja chemiczna przedstawiona następująco: 2KOH+H2SO4=====>K2SO4+2H2O Ze stechiometrii tej reakcji wynika, że dwa mole wodorotlenku potasu reagują z jednym molem H2SO4, trzeba zatem sprawdzić, czy kwasu czy zasady użyto w nadmiarze, czy też może są one użyte w stechiometrycznej ilości: 5g KOH=5/56=0,09mol KOH 4,5g H2SO4=4,5/98=0,046mol H2SO4 Skoro użyto 0,09mol KOH to do reakcji wejdzie o połowę mniej H2SO4 czyli 0,09mol/2=0,045mol. Do reakcji wchodzi 0,045mol H2SO4, a do tej reakcji użyto 0,046mol zatem kwas ten jest w nadmiarze, a co za tym idzie a) Odczyn r-r po zmieszaniu tych odczynników będzie lekko kwasowy b) Oranż metylowy przyjmie barwę pomarańczowo-żółtą 2. Pb(NO3)2+2KI=====>PbI2+2KNO3 dla Pb(NO3)2: Pb(NO3)2==H2O==>Pb2+ +2NO3- v=100cm^3=0,1dm^3 Cm=0,05mol*dm^-3 Cm=n/v n=Cm*v n=0,1*0,05=0,005mol dla Pb2+ dla KI: KI==H2O==>K+ + I- v=200cm^3=0,2dm^3 Cm=0,001mol*dm^-3 n=0,2*0,001=0,0002mol Po zmieszaniu stężenie Pb2+ v=100cm^3+200cm^3=0,3dm^3 Cm=0,005mol/0,3=0,017mol*dm^-3 Po zmieszaniu stężenie I-: Cm=0,0002/0,3=0,0007mol*dm^-3 [Pb2+]*[I-]=0,017*0,0007=1,7*10^-2 * 7*10^-4=11,9*10^-6=0,0119*10^-9 8*10^-9>0,0119*10^-9 Zatem osad się nie wytrąci. Pozdrawiam kari9812 :)