oblicz ile gramów wody trzeba wziąć, aby było to tyle cząsteczek ile zawiera 6,72 dm3 CO2 prosze o rozpisanie i odpowiedz, daje naj!

Witaj :) dane: Vco2 = 6,72dm3 (war. norm.) Vo = 22,4dm3/mol (war. norm.) M(H2O0 = 18g/mol szukane: mH2O Zgodnie z prawem Avogadro jednakowe liczby moli zawierają jednakowe liczby cząsteczek. Wystarczy zatem posłużyć się liczbami moli. 6,72dm3 CO2 = 6,72dm3 / 22,4dm3/mol = 0,3 mola CO2 0,3 mola CO2 i 0,3 mola H2O zawierają więc taką samą liczbę cząsteczek. 0,3 mola H2O ma masę 0,3 mola *18g/mol = 5,4g H2O Szukana masa wody wynosi 5,4g.