Witam prosze o pomoc w konfiguracji atomowej na przykładzie magnezu chce wiedzieć jak to obliczyć Liczba atomowa:12 masa:24 protony 12 elektrony 12 neutrony 12 okres 3 grupa 2 powłoki 3 w podręczniku pisze K2 L8 M2 prosze o pomoc jak to jest ob

Rozwiązanie: ²⁴₁₂Mg Liczba atomowa Z = liczba protonów = liczba elektronów protony = 12 elektrony = 12 Liczba masowa A = liczba protonów + liczba neutronów neutrony = 24-12=12 Nr grupy informuje o ilości elektronów walencyjnych (znajdujących się na ostatniej powłoce). Grupa: 2 Nr okresu informuje o ilości powłok elektronowych. Okres: 3 Na każdej powłoce elektronowej może znajdować się max. 2n² elektronów, gdzie n: nr kolejnej powłoki. Oznacza to, że max. na powłoce nr: 1 (K) mogą być 2e 2 (L) może być 8e 3 (M) może być 18e itd. Wracamy do Mg Posiada on 3 powłoki elektronowe (bo znajduje się w 3 okresie). Na ostatniej powłoce znajdują się 2 elektrony (bo Mg leży w 2 grupie) K² L M² Wiemy, że Mg posiada 12 elektronów (wcześniej wytłumaczone dlaczego), więc 12-2(na powłoce K)-2(na powłoce M)=8 Oznacza to że na powłoce L musie znajdować się 8 elektronów Stąd końcowa konfiguracja: K² L⁸ M²