Dlaczego ciepło właściwe ciekłej wody jest dużo większe od ciepła właściwego lodu?

Witaj :) * z definicji ciepło właściwe  c = Q /m*ΔT (przy założeniu niezależności c od T * przy ogrzewaniu substancji dostarczone Q jest zużywane na wzrost energii   kinetycznej Ek cząsteczek -------> Q = ΔEk śr * zgodnie z zasadą ekwipartycji, na każdy stopień swobody i, pochłaniana            energia cieplna wynosi 1/2 *k *T --------> Ek śr = 1/2 *i *n *k *T, gdzie    i = liczba stopni swobody czasteczki    n = liczba cząsteczek w 1g (1 kg) substancji    k = stała Boltzmanna    T = temperatura w K * w ciekłej wodzie trójatomowa cząsteczka H2O ma 3 stopnie translacji (bo 3   składowe prędkości w ruchu prostoliniowym) i 3 stopnie rotacji ( bo 3 skła -   dowe momentu bezwładności wokół 3 osi x, y i z); pomijane są stopnie                swobody oscylacji wiązań w H2O * w lodzie cząsteczki H2O nie mają możliwości ani translacji, ani rotacji ze   względu na siły van der Waalsa wiążące je w cząsteczkowej sieci krystalicz -   nej lodu; mają jedynie możliwość oscylacji (drgań) wokół położeń równowagi   (węzłów sieci krystalicznej) * ta właśnie różnica w liczbie stopni swobody jest główną (ale nie jedyną)   przyczyną dużej różnicy wartości ciepeł właściwych wody i lodu.