1.2 kg amonikau (NH3) zostało schłodoznoe izochorycznie do temperatury t1=300 C do stanu opisanego parametrami : p2=0,4ata i t2=50 C Traktując amoniak jako gaz doskonaly naszkicowac przemiane w układzie p-V oraz obliczyc : objetosc czynnika,cisnineie czyn

T1= 300 C= 300+273=573 K T2=50 C= 50+273=323 K m=1,2 kg=1200 g M=17 g/mol p2=0,4 ata R=8,314 J/molK przemiana izochoryczna V=const; p/T=const objetość pV=(m/M)RT do obliczeń przyjmuję 1 ata=0,1 MPa p2= 0,4*0,1*10^6=40 000 Pa=4*10^4 Pa V=(m/M)RT2/p2 V= (1200/17)*8,314*323/(4*10^4)=4,739  m^3 ciśnienie p1 p1/T1=p2/T2 p1= 0,4*573/323=0,7096 ata p1= 0,7096*0,1*10^6=70 960 Pa=7,096*10^4 Pa dla sprawdzenia obliczam V dla p1,T1 V= (1200/17)*8,314*573/(7,096*10^4)=4,739 m^3 praca bezwzględna L=pdV=0 bo dV=0 praca techniczna Lt=Vdp=V(p1-p2) Lt= 4,739*(7,096-4)*10^4=146 719 J Lt=146,7 kJ Ciepło gaz wieloatomowy Cv=7R/2 Q=(m/M)Cv(T2-T1) Q= (1200/17)*7*8,314*(323-573)/2=-513511,7 J Q=-513,5 kJ przemiana na wykresie p-V to pionowa linia V=4,739 m^3 między izobarami p1 i p2