Mam zamrozić 2 kg wody o temp. 25C by otrzymać lód o temp. -5 C . Ciepła właściwe: -wody: 4200J/K*kg -lodu: 2100J/kg*K. Ciepło topnienia lodu : 334*10^3J/kg. Ile ciepła trzeba odebrać? Ile ciepła zostanie oddane do pomeszczenia?

m = 2 kg t₁ = 25 C t₂ = 0 C t₃ = - 5 C cw = 4200 J/kg * K = 4200 J/kg * C cl = 2100 J/kg * K = 2100 J/kg * C   zachodzące procesy : 1. wodę nalezy ochłodzić do temp. 0 C  ( temp. krzepnięcia wody ) [latex]Q_1 = m * c_w * (t_1 - t_2 )[/latex] [latex]Q_1 = 2 kg * 4200 J/kg * C * ( 25 C - 0 C ) = 210000 J = 210 kJ [/latex] 2. ochłodzona woda zamienia się w lód ( krzepnięcie ) [latex]Q_2 = m * c_k[/latex] [latex]Q_2 = 2 kg * 334 *10^3 frac{J}{kg} = 668 *10^3 J = 668 J [/latex] 3. lód ochłodzi się do temp : - 5 C [latex]Q_3 = m * c_l * ( t_2 - t_3 )[/latex] [latex]Q_3 = 2 kg * 2100 frac{J}{kg} * C * [ 0 C - (-5 C)] = 21000 J = 21 kJ[/latex] 4. całkowita energia oddana od otoczenia : Q = Q₁ + Q₂ + Q₃ Q = 899 kJ