99. W jakim stosunku molowym zmieszano wodorotlenek sodu i wodorotlenek potasu, jeżeli na zobojętnienie 6,0 g mieszaniny tych wodorotlenków zużyto 6,6 g kwasu octowego? 100. ile gramów azotanu III potasu mozna utlenic za pomocą 1,58 g manganianiu VII po

zad 99) x – ilość użytego KOH y – ilość użytego HCOOH   x            y KOH + HCOOH === > HCOOK + H2O x / y = 56 / 46 46x = 56y y = 0,82x 6 – x        6,6 - y NaOH + HCOOH === > HCOONa + H2O 40 g          46 g -------------------------- (6-x)46 = (6,6-y)40 276 – 46x = 264 – 40y         y = 0,82x 276 – 46x = 264 – 32,8x 12 = 13,2x x = 0,91 [g]   --------> masa użytego KOH Więc masa użytego NaOH to 6 – 0,91 = 5,09 [g] Zamieniamy na mole : 46 g --------- 1 mol 0,91 g -------- x mol ------------------------------ x = 0,91 * 1 / 46 =  0,019782608695652 ≈ 0, 02 [mol]   - liczba moli KOH 40 g ----------- 1 mol 5,09 g -------- x mol --------------------------- x = 5,09 * 1 / 40 = 0,12725 ≈ 0,13 [mol]   - liczba moli NaOH n KOH : n NaOH = 0,02 : 0,13 n KOH : n NaOH = 2 : 13 ODP : Wodorotlenek potasu zmieszano z wodorotlenkiem sodu w stosunku molowym 2 : 13. ========================================================== zad 100) M KMnO₄ = 158 g / mol M KNO₂ = 85 g / mol   316 g ------------------------ 425 g 2 KMnO₄ + 3 H₂SO₄ + 5 KNO₂ ====> 5 KNO₃ + 2 MnSO₄ + K₂SO₄ + 3 H₂O 1,58 g ------------------------- x g ---------------------------------------------- x = 1,58 * 425 / 316 = 2,125 [g] 316 g ------------------ 255 g  2 KMnO₄ + H₂O + 3 KNO₂  =====> 3 KNO₃ + 2 KOH + 2 MnO₂  1,58 g ------------------- x g ----------------------------------------- x = 1,58 * 255 / 316 = 1,275 [g] ODP : W środowisku kwasowym 1,58 g KMnO₄ jest w stanie utlenić 2,125 g azotanu(III) potasu, natomiast w środowisku obojętnym 1,275 g azotanu(III) potasu. ========================================================== (-_-(-_-)-_-)