Reakcja azotanu V ołowiu II z jodkiem potasu to reakcja egzotermiczna czy endotermiczna ? Dodam, że na początku te reagenty zotały ogrzane a później ochłodzone. czy to cos zmienia w typie danej reakcji. Proszę o uzasadnienie odpowiedzi. :))) z góry dzię

Reakcja ta jest egzotermiczna, a w środowisku wodnym (lub gdy substraty są po prostu rozpuszczone termicznie) spontaniczna. Gdy wsypiesz azotan(V)ołowiu(II) razem z jodkiem potasu do wody okaże się, że oba się rozpuszczą całkowicie (jeżeli będą małe ilości soli i duże ilości wody). Znaczy to że oba rozpadną się na jony. Teraz trzeba się zastanowić czy któreś z nich nie będą łączyć się z powrotem w związek- najlepiej popatrzeć do tableki rozpuszczalności soli. Okazuje się otóż, że jony ołowiu(II) strącane są przez jony jodkowe. Tworzy się wtedy nierozpuszczalny w wodzie PbI2 - znaczy się kiedykolwiek znajdą się one w roztworze zawsze będą ze sobą reagowały i strącały się. Reakcja zajdzie według wzoru 2KI + Pb(NO3)2 → PbI2↓ + 2KNO3 ΔH reakcje wynosi -65kJ/mol więc reakcja jest egzoenergetyczna, energia ucieka z układu

Jeśli chodzi tylko o ustalenie przesunięcia równowagi, to okazuje się, że rozpuszczalność soli na ogół wzrasta z temperaturą, więc podczas ogrzewania równowaga przesunie się w lewo, a podczas ochładzania w prawo.