Proszę o dokładne rozwiązanie reakcji redoks : 1) Cu + NO3- + N+ ---> Cu2+ + NO + 2H2O Jak sprawdzić masę i ładunek i co zrobić jeśli się nie zgadza ? W jakim przypadku możemy dodać wodę lub jony wodorowe ? Proszę o wypisanie stopni utleniania kro

Cu + NO3- + H+ -----> Cu2+ + NO + H2O Cu-----> Cu2+ + 2e                        *3 NO3- +3e + 4H+-----> NO  + 2H2O  *2 3Cu + 2NO3- + 8H+ -----> 3Cu2+ + 2NO + 4H2O po lewej stronie mamy 8-2=6 a po prawej 3*2=6 czyli ładunek sie zgadza  wode dobieramy gdy brakuje nam tlenów zaś H+ po dodaniu wody, wtedy po jednej ze stron występuje automatycznie nadmiar wodorów. Sb2S3 + H2O2 ----> SbO43- + S4O62-  wydaje mi sie ze w tym redoksie czegos brakuje

NO3(-) --stopień utlenienia azotu (+V) - obliczamy przyjmując że O ma stopień utlenienia (-II) zaś cały jon ma zostać z ładunkiem -1 możemy napisać równanie  x+3*(-2)=-1  ==> x-6=-1  ==> x=5 (stąd stopień utlenienia azotu (+V) dla tlenku azot NO x+(-2)=0  ==> x=2 Cu + NO3(-) + H(+) -----> Cu(2+) + NO + H2O Cu  --> Cu(2+) + 2e                             |*3 NO3(-) +3e + 4H(+) --> NO  + 2H2O   |*2 3Cu + 2NO3(-) + 8H(+) -----> 3Cu(2+) + 2NO + 4H2O w drugim przypadku musimy wiedzieć że w siarczkach siarka- S występuje na (-II) stopniu utlenienia zatem dla Sb2S3 2*x+3*(-2)=0  ==> 2x=6 ==>x=3 antymon zatem ma tu stopień utlenienia (+III) w nadtlenku wodoru H2O2 ponieważ H występuje najczęściej na (+I) stopniu utlenienia obliczony stopień utlenienia dla O wyniesie zatem (-I) w SbO4(3-) oblczamy x+4*(-2)=-3 x=8-3=5 antymon zatem występuje na (+V) stopniu utlenienia metoda ta nie sprawdza się w przypadku występowania wiązań między tymi samymi atomami jak to ma miejsce w przypadku jonu S4O6(2-) z wyliczeń wynika że : 4*x+6*(-2)=-2 4x=10 x=2.5 najczęściej oznacza to że połowa z atomów jest na niższym połowa na wyższym stopniu utlenienia i tak można założyć że w tym przypadku będą 2 atomy siarki na (+II) i 2 atomy siarki na (+III) stopniu utlenienia widzimy że w tym przypadku aż 3 pierwiastki zmieniają swój stopień utlenienia możemy to rozwiązać np: 4Sb2S3  + 50H2O      ----->   8SbO4(3-) + 3S4O6(2-) + 100H(+) + 70e  |*1 H2O2  + 2e  + 2H(+) ------->  2H2O                                                          |*35    4Sb2S3  + 50H2O  + 35H2O2  + 70e  + 70H(+) ------->  70H2O +  8SbO4(3-) + 3S4O6(2-) + 100H(+) + 70e 4Sb2S3  +  35H2O2   ------->  20H2O +  8SbO4(3-) + 3S4O6(2-) + 30H(+)  w bilansowaniu równań zachodzących w wodzie można zawsze dodawać czasteczki lub jony w niej występujące czyli H2O H(+) lub OH(-)