2. Obliczyć stężenie molowe roztworu wodorotlenku sodu jeżeli do zobojętnienia 12cm3 tego roztworu zużyto 5,5cm3 Jakiego wskaźnika trzeba użyć (uzasadnij)? 0,15-molowego roztworu kwasu siarkowego (VI).

2NaOH + H₂SO₄ -> Na₂SO₄ + 2H₂O      2     :       1    :       1      :    2 Z równania wynika, że trzeba było zużyć 2 razy więcej moli NaOH niż H₂SO₄, czyli 0,3 mola. 1 dm³  - 1000 cm³ x - 12 cm³   x = 12·1÷1000 = 0,012 dm³ Cm = n÷V = 0,3÷0,012 = 25 mol/dm³ Należy użyć fenoloftaleiny, którą należy dodać do NaOH. Gdy po reakcji z kwasem stworzy się sól, odbarwi się (z malinowej do bezbarwnej).

Liczba moli H₂SO₄ n = c*V = 0,0055dm³*0,15mol/dm³=0,000825moli liczba moli kationów wodorowych 0,000825moli*2 =0,00165mola Liczba moli anionów wodorotlenkowych:   0,00165mola   Cm =n/V = 0,00165mola/0,012dm³ =  0,1375mol/dm³ ≈0,14mol/dm³ Używamy fenoloftaleiny. Jest malinowa w roztworze kwasowym, bezbarwna w roztworze obojętnym