Stosujesz wzór na energię fotonu, który przechodzi między orbitami. [latex]oxed{E=E_1( frac{1}{n_1^2}- frac{1}{n_2^2} )\}\\ E_1-stala wartosc =-13,6 eV\ n_1-numer orbity z ktorej elektron przeskakuje\ n_2-numer orbity na ktora przeskakuje[/latex] Liczysz konkretną wartość. W tym przypadku elektron przechodzi między 3 a 2 orbitą, więc: [latex]E=-13,6( frac{1}{9}- frac{1}{4} )=-13,6( frac{4}{36} - frac{9}{36} )=-13,6(- frac{5}{36} )=1 frac{8}{9} eV [/latex] [latex]E=h u\ u= frac{E}{h}= frac{1 frac{8}{9} cdot 1,6cdot 10^{-19}}{6,63cdot 10^{-34}} approx4,56cdot 10^{14}[/latex]
Zgodnie z 2 postulatem Bohra: [latex]E_{n}-E_{m}=h u[/latex] n,m - liczby kwantowe opisujące daną orbitę, gdzie n>m E-energia elektronu h-stała Plancka = 4,14*10⁻¹⁵ ν-częstotliwość Energię na poszczególnych orbitach wyznaczamy znając stałą wartość energii na 1 orbicie: [latex]E_n=frac{E_1}{n^2}, gdzie E_1=-13,6eV[/latex] [latex]frac{E_1}{n^2}-frac{E_1}{m^2}=h uRightarrow u=frac{1}{h}(frac{E_1}{n^2}-frac{E_1}{m^2})\\ u=frac{1}{4,14*10^{-15}}(frac{-13,6}{3^2}-frac{-13,6}{2^2})\\ u=0,24*10^{15}}(frac{-13,6}{9}+frac{13,6}{4})\\ u=0,24*10^{15}(-1,51+3,4)\\ u=0,24*10^{15}*1,89\\ u=4,536*10^{14}Hz[/latex] Pozdrawiam, Adam
