1. Do 156g. wody wrzucono 46g. sodu. Zaszła reakcja chemiczna w której zużył się cały metal. Oblicz stężenie procentowe roztworu wodorotlenku, który powstał w tej reakcji. 2. Do 147g. wody wrzucono 40g. wapnia, zaszła reakcja chemiczna w której zużył się

1. [latex] 2 Na +2 H_2O -> 2 NaOH + H_2 [/latex] z równania reakcji wnioskujemy że 46g sodu reaguje z 36g wody otrzymując80g Wodorotlenku przy czym ulatnia się 2g wodoru. Masa roztworu więc wynosi 156 + 46 - 2 = 200g Masa wodorotlenku wynosi 80g (wynika z równania rekacji) [latex]Cp= frac{m_s}{m_r} = frac{80g}{200g} = 40[/latex] odp: stężenie procentowe wynosi 40%. 2. [latex]Ca + 2H_2O -> Ca(OH)_2 + H_2[/latex] Z równania reakcji wynika że 40g wapnia reaguje z 36g wody tworząc 74g wodorotlenku i 2g wodoru który w formie gazu opuszcza roztwór (tak jak w zadaniu pierwszym). masa roztworu= 147g + 40g - 2g=185g powstało 74g wodorotlenku więc stężenie procentowe bedzie wynosiło: 74g/185g*100%=40% Odp: Stężenie wodorotlenku wynosi 40%.

1. 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2    46g      156g 23g Na - 40g NaOH 46g Na - xg NaOH x = 80 g 40g NaOH - 1g H2 80g NaOH - xg H2 x = 2g H2 ms = 80g mr = 46 + 156 - 2 = 200g Cp = 80/200 * 100% Cp = 40% 2. Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2    40g    147g 40g Ca - 74g Ca(OH)2 40g Ca - 2g H2 ms = 74g mr = 40 + 147 - 2 = 185g  Cp = 74/185 * 100% Cp = 40%