1) W jaki sposób obliczamy promień 1-szej i n-tej orbity. plissssssssssssssss daje naj za najlepszą odpowiedź

Jeśli chodzi o model atomu Bohra, to stosujemy wzór  [latex]oxed{r_1= frac{h^2}{4 pi ^2mke^2}} \\ r_1-promien pierwszej orbity\ h-stala Plancka\ m-masa elektronu\ k-stala elektrostatyczna\ e-ladunek elektronu [/latex] Każdą następną orbitę obliczamy jako: [latex]oxed{r_n=r_1cdot n^2}\\ n-numer orbity\ r_n-promien n-tej robity\ r_1-promien pierwszej orbity[/latex]

Model atomu Bohra wykorzystuje prawa fizyki klasycznej - ruch po okręgu. Do ruchu ciała po okręgu potrzebna jest stała siła dośrodkowa, której źródłem w atomie wodoru jest stała elektrycznego oddziaływania protonu i elektronu (siła Coulomba). [latex]frac{m*v^{2}}{r} = k*frac{e^{2}}{r^{2}}\\m*v^{2}*r = k*e^{2}\\m*v*r = frac{h}{2 pi }*n\\v = frac{h*n}{2 pi *m*r}[/latex] [latex]m*r *(frac{h*n}{2 pi *m*r})^{2} = k*e^{2}\\frac{m*r*h^{2}*n^{2}}{2^{2}* pi ^{2}*m^{2}*r^{2}}= k*e^{2}\\frac{h^{2}*n^{2}}{4 pi ^{2}*m*r} = k*e^{2}\\4 pi ^{2}*m*r*k*e^{2} = h^{2}*n^{2} /:(4 pi ^{2}*m*k*e^{2})\\r = frac{h^{2}*n^{2}}{4 pi ^{2}*m*k*e^{2}}\\dla n = 1\\r_1 = frac{h^{2}}{4 pi ^{2}*m*k*e^{2}}[/latex] [latex]h = 6,63*10^{-34} J*s\e = 1,6*10^{-19} C\k = 9*10^{9} frac{N*m^{2}}{c^{2}}\m = 9,1*10^{-31} kg[/latex] [latex]r_1 = frac{6,63^{2}*(10^{-34})^{2}}{4*3,14^{2}*9,1*10^{-31}*9*10^{9}*1,6^{2}*(10^{-34})^{2}}\\r_1 =5,3*10^{-11} m[/latex] Promienie orbit stacjonarnych zapisujemy za ponocą wzoru: [latex]r_{n} = r_1 * n^{2}[/latex] gdzie: r_n  -  promień n-tej orbity r₁ - promień orbity Bohra n - liczba całkowita