Musi ona być równa lub wyższa różnicy energii na poszczególnych orbitalach. Mówi nam o tym 2 potulat Bohra. [latex]h u geq E_n-E_m gdzie n>m[/latex] Pozdrawiam, Adam.
Aby przeskoczyć na orbital o wyższej energii (czyli znajdujący się dalej od jądra atomu) elektronowi trzeba dostarczyć co najmniej tyle energii ile wynosi różnica energii pomiędzy tymi orbitalami: Do obliczenia tej energii może posłużyć wzór: [latex]E_{n o m}=E_1( frac{1}{m^2}- frac{1}{n^2} )\ E_1-energia enektronu na pierwszej obricie\ m-numer orbity na ktora elektron przeskakuje\ n-numer obrity z ktorej elektron przeskakuje\\[/latex] Np. Żeby przeskoczyć z obity 2 na 3 [latex]E_{2 o 3}=E_1( frac{1}{3^2} - frac{1}{2^2} )=E_1( frac{1}{9} - frac{1}{4} )=-13,6eVcdot frac{-5}{36} =1 frac{8}{9}eV [/latex] Żeby elektron mógł przeskoczyć dostarczona energia musi być równa co najmniej różnicy pomiędzy energiami na orbitach.
