Proszę o pomoc !!! Pilne. Będę wdzięczny !! 1. Oblicz jaką część mola stanowi 2x10^23 cząsteczek NH3 2. Jaką objętość zajmuje w warunkach normalnych 56g N2 3. Ile dm3 CO2 można otrzymać z 0,6 mola tlenu w reakcji CH4 + 2O2 ---> CO2 + 2H2O

1. 1mol----> 6.02 x 10^23 X-----> 2x10^23 X= 2x10^23 / 6,02x10^23 X= 0,3322mola 2. 1mol N2 ----> 22.4 dm^3 28g------> 22,4dm3 56g----> x x = 56×22,4/28 = 44,8dm3 3. 2mole tlenu -----> 1 mol CO2 0,6 mola tlenu ------> x x = 0,6×1/2 = 0,3 mol CO2 1mol CO2 ----> 22.4dm3 0,3 mol CO2-----> x x= 0.3 × 22,4 = 6,72 dm3

1) 1mol NH₃ ---- 6,02*10²³ cząst. xmoli NH₃ ---- 2*10²³ cząst. x = 0,33mola NH3 2) mN₂=28u 28g NH₃ ----- 22,4dm³ 56g NH₃ ----- xdm³ x = 44,8dm³ 3) CH₄ + 2O₂ ---> CO₂ + 2H₂O 2mole tlenu ------ 22,4dm³ CO₂ 0,6mola tlenu ----- xdm³ CO₂ x = 6,72dm³ CO₂