3. Do naczynia zawierającego 129 cm3 H2O dodano 120 cm3 96% kwasu siarkowego (VI) o gęstości 1,84 g/cm3. Jakie jest stężenie procentowe otrzymanego roztworu? 4. Do przetworów potrzebny jest ocet 3% (v/v). Ile decymetrów sześciennych wody należy dodać do

MYŚLE ŻE WSZYSTKO JEST DOBRZE

3. m(H2O) = 129cm3 * 1g/cm3 = 129g mr(H2SO4) = 120cm3 * 1,84g/cm3 = 220,8g ms(H2SO4) = 96% * 220,8g = 212g mr = ms(H2SO4) + m(H2O) = 341g Cp = [ms(H2SO4) / mr] * 100% = 62% 4. Musimy zalozyc, ze gestosc octu jest rowna 1 g/cm3. Wtedy masa roztworu wynosi 1,5 kg = 1500 g masa substancji 10% * 1500 g = 150 g masa roztworu po dodaniu wody: 3 g subst. znajduja sie w 100 g roztworu 150 g subst. znajduje sie w x g roztworu ------------------------------------------------------------ x = 5000 g m(H2O) = 5000g - 1500g = 3500 g V(H2O) = 3500 cm3 = 3,5 l (w przyblizeniu) 5. Cm1 = (40% * 1430 g/dm3) / (56 g/mol * 100%) = 10,21 mol/dm3 Cm2 = (40% * 1400 g/dm3) / (56 g/mol * 100%) = 10,00 mol/dm3 Wyzsze stezenie ma roztwor o wiekszej gestosci.