Oblicz objętość wody jaką należy dodać do 50cm3 roztworu wodorotlenku potasu o stężeniu 0,04 mol/dm3 aby wartość pH wynosiła 11.

pH=11 pOH=3 [H+]=10^-11 [OH-]=10^-3 KOH-->K+ + OH- 0,001            0,001 korzystając z reguły krzyżowej 0,04            0,001                  /            0,001          /             0             0,039 0,001:0,039=1:3 50cm^3 - x 0,001 - 0,039 x=1950cm^3=1,95dm^3 H2O

pH = 11, pOH = 3 stężenie anionów wodorotlenkowych w roztworze ma wynieść cOH⁻ = 10⁻³ mol/dm³ Liczba moli OH⁻ = liczba moli KOH n =  cm*V = 0,05dm³*0,04mol/dm³ =0,002mola  Objętość roztworu po dodaniu wody V = n/c = 0,002mola/0,001mol/dm³ =2dm³ Objętość wody V = 2dm³ - 0,05dm³ = 1,95dm³