1, Sporządzono 150g 20-procentowego roztworu azotanu (V) potasu. Oblicz, ile gramów tej soli można dodatkowo rozpuścić w tym roztworze, aby otrzymać roztwór nasycony w temperaturze 343K. 2. Do 360 g roztworu azotanu (V) potasu nasyconego w temperaturze 1

1.) 150 g --- 100% x g --- 20% --------------------- x = 30 g => ms 343K - 273 = 70 °C  RKNO3 70°C= 140g/100g H2O 150g - 30g = 120g => mH2O 140g KNO3 --- 100g H2O y g KNO3 --- 120g H20 ----------------------------------------- y = 168 g  168 g - 30 g = 138 g ==> można rozpuścić  2.) a) RKNO3 10°C = 25 g/100 g H2O 360 g --- x g KNO3 125 g --- 25 g KNO3 ---------------------------------- x = 72 g KNO3 mr = 360 g + 100 g = 460 g RKNO3  70°C = 140 g/ 100 g H2O 72 g KNO3 --- x g H2O 140 g KNO3 --- 100 g H2O ----------------------------------------------- x = 51 g H2O mH2O = mr - ms mH2O = 460 g - 72 g = 388 g  388 g > 51 g  Roztwór nienasycony. b) 460 g --- 100% 72 g --- x% ------------------------- x =  15,7 % Stężenie wynosi 15,7%

1. T=343K=(343 -273) °C = 70°C Rozpuszczalność KNO3 w temperaturze T : R=140 g /100g H2O ms1=150g∙20% = 30g (masa KNO3) mw1=150-30 = 120g (masa wody) Maksymalna masa KNO3 jaka może się rozpuścić w 120g H2O: ms2=140/100 ∙ 120 = 168 g Różnica mas: ∆ms=ms2-ms1=168-30 = 138g Tyle gramów KNO3 można jeszcze rozpuścić. 2. T1=10°C R1=25g/100g H2O T2=70°C R2=140g/100g H2O mr1=360g a) Roztwór jest nasycony więc stosunek masy KNO3(ms1) do masy wody(mw1) jest równa rozpuszczalności(R1) w temperaturze T1. ms1/mw1=R1    =>   mw1=ms1/R1 Masa KNO3 (ms1) + masa wody(mw1) to masa roztworu (mr1): ms1+mw1=mr1 Łącząc oba równania (w miejsce mw1 drugiego równania podstawiamy ms1/R1 z pierwszego równania): ms1(1+1/R1)=mr1 ms1=mr1/(1+1/R1) = 360g/(1+100/25) = 360g/5 = 72g  (masa KNO3 w roztworze przed dodaniem wody) mw1=mr1-ms1= 360g - 72g = 288g (masa wody w roztworze przed dodaniem wody) ms2=ms1=72g (masa KNO3 w roztworze po dodaniu wody) mw2=mw1+100g = 388g (masa wody w roztworze po dodaniu wody) Maksymalna masa KNO3 jaka mogłaby się rozpuścić w roztworze w temperaturze T2 po dolaniu wody(przy tej masie lub większej roztwór byłby nasycony). ms2max=mw2∙R2=388∙140/100 = 543.2g > ms2   Masa KNO3 to ms2=72g jest za mało by roztwór był nasycony. Roztwór jest nienasycony. b) Cp=ms2/(ms2+mw2)∙100%=72/(72+388)∙100% = 72/460∙100% = 15.7 %