W wyniku rozkładu wody otrzymano 2 dm do sześcianu wodoru i 1 dm do sześcianu tlenu. Oblicz, ile gramów wody uległo rozkładowi.

Zakładając warunki normalne prowadzenia tego procesu, to: 2H2O ---T--> 2H2 + O2 masa H2O = 18g/mol 1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4dm3 wg reakcji: 2*18g wody -------------- 2*22,4dm3 wodoru x g wody --------------------2dm3 wodoru x = 1,61g wody 2*18g wody -------------- 22,4dm3 tlenu x g wody --------------------2dm3 tlenu x = 1,61g wody ODP: rozkładowi uległo 1,61g wody

mH₂O=18u 2H₂O ---> 2H₂ + O₂ 36g wody ----- 44,8dm³ wodoru xg wody ------- 2dm³ wodoru x = 1,6g wody