Wyznacz promień orbity n=5 oraz energię elektronu na tej orbicie jeśli promień orbity podstawowej wynosi 5,3*[latex] 10^{-11} m[/latex] a energia elektronu w stanie podstawowym wynosi -13,6eV. Z wyjaśnieniem prosze co jak i dlaczego :)

Zgodnie z teorią  Bohra promień n-tej orbity wynosi rn = n²·r1  , a energia na n-tej orbicie En = E1/n² r5 = 5²·r1 = 25·r1 = 25·5.3·10⁻¹¹ = 132.5·10⁻¹¹ = 1.325·10⁻⁹ m E5 = E1/n² = E1/25 = -13.6/25 = -0.544 eV

dane: n = 5 r₁ = 5,3 * 10⁻¹¹ m E₁ = -13,6 eV szukane: n₅ = ? E₅ = ? Promienie orbit stacjonarnych możemy zapisać za pomocą wzoru: r_n = r₁ * n² gdzie: r_n  - promień n-tej orbity r  - promień orbity Bohra n  - liczba całkowita    [latex]r_5 = r_1*n^{2}\\r_5 = 5,3*10^{1-1}m*5^{2} = 5,5*10^{-11}*25 m = 132,5*10^{-11} m\\r_5 = 1,325*10^{-9} m[/latex] Dozwolone wartosci energii atomu możemy zapisać wzorem: E_n = E₁ * 1/n² gdzie: E_n  - energia elektronu na n-tej orbicie E₁  - energia elektronu na 1 orbicie n  - liczba całkowita [latex]E_5 = E_1*frac{1}{5^{2}}= -13,6eV*frac{1}{25}\\E_5 = -0,544 eV[/latex]