w roztworze kwasu cyjanowodorowego HCN o stezeniu 0,01 mol/dm3 stezenie jonow wodorowych wynosi 5x 10do -7 mol/ dm3. oblicz warosc pH tego roztworu oraz stałą dysocjacji. w obliczeniach przyjmij ze log 5=0,7

Stężenie jonów C[H+] = 5*10^-7 log5=0.7 pH= -logC[H+]= -log5 *10^-7 = -log10^-7 - log5= -(-7) - 0.7= 7-0.7=6.3 pH=6.3 a co do stałej dysocjacji ,musisz mieć stopień dysocjacji (alfa) czyli wartość podana w procentach[%]

Stężenie jonów [H(+)] = 5·10^-7 zatem zakładając, że nie będziemy uwzględniać stężenia jonów wodorowych wynikających z dysocjacji wody możemy przyjąć że: pH=-log[H(+)]=-log5·10^-7=6.3 stała dysocjacji przedstawiona jest wzorem: ·[latex]K_{a}= frac{[H^{+}]cdot [CN^{-}]}{[HCN]} [/latex] zakładając, że stężenie jonów H(+) i CN(-) są sobie równe, a także że stężenie niezdysocjowanego kwasu [HCN] jest równe stężeniu wyjściowemu kwasu HCN (bardzo mało zdysocacjowanych jonów i można w wyliczeniach pominąć) możemy obliczyć: [latex]K_{a}= frac{5cdot 10^{-7}cdot 5cdot 10^{-7}}{0.01}=2.5cdot 10^{-11}[/latex]