Wzór: [latex] r_{n} = n^{2}* r_{1} [/latex] gdzie: [latex]r_{1} = 5,3* 10^{-11} [/latex] promień pierwszej orbity n - numer orbity (liczba naturalna) [latex] r_{4} = 4^{2} r^{1} =16*5,3* 10^{-11} m=8,48* 10^{-10} m[/latex]
Żeby rozwiązać to zadanie musimy znać ogólny wzór na promień każdej n-tej orbity elektronu w atomie wodoru. [latex]oxed{r_n=n^2cdot r_1}\\[/latex] Dopiero teraz możemy rozwiązać zadanie. [latex]r_2=2^2cdot r_1=4cdot r_1=2cdot 10^{-10}m\\ r_4=4^2cdot r_1=16cdot r_1=4cdot (4cdot r_1)=4cdot r_2=8cdot 10^{-10}m[/latex]
