Ściąga z chemi: Wodór, Litowce, Lluorowce, Węgiel

Wodór
Otrzymywanie wodoru
Na skale przemysłową.
-reakcja pary wodnej z rozżarzonym koksem
C+H2O→CO+H2
-reakcja metanu z para wodną
CH2+H2O→CO+3H2↑
-elektroliza wody (metoda droga)
2H2O→2H2+O2
W laboratorium działanie metanu na kwas siarkowy lub
solny. Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑
Właściwości chemiczne:
-niemetal, niezbyt aktywny chemicznie w związkach
jedno wartościowych występuje na +I stopniu
utlenienia jedynie w wodorkach metali występuje na –I
-łączy się bezpośrednio z wieloma pierwiastkami
tworząc wodorki:
•w temperaturze pokojowej powstaje gazowy chlorowodór.
H2+Cl2→2HCl↑
•w podwyższonej temperaturze (z metalami Na,Ca) i z
niektórymi niemetalami (N2S) H2+Ca→CaH2
-proces spalania wodoru z tlenem. Reakcja ta wymaga
zainicjonowania, zainicjonowania mieszanina wodoru 2:1
nosi nazwę mieszaniny piorunującej.
Litowce
Właściwości fizyczne: To metale lekkie, barwy srebrno
białej, o gęstości mniejszej od wody (Ni,Na,k) Są miękkie
w miarę wzrostu liczby atomowej maleje ich temp.
topnienia. Barwią płomień palnika na charakterystyczny
kolor np. Potas – Fioletowy
Właściwości chemiczne:
-sód reaguje z tlenem tworząc nadtlenek
2Na+O2→Na2O2 – nadtlenek sodu
-reakcja potasu z tlenem
KO2+K2O2 – nadtlenek potasu
-reakcja sodu i potasu z wodą, powstaja wodorotlenki.
2Na+2H2O→2KOH+H2
-z kwasami sód i potas tworzy sole.
2Na+2HCl→2NaCl+H2
-sód i potas reagują z niektórymi niemetalami tworząc sole.
-tlenki litowców mają charakter zasadowy, reagują z wodą
tworząc wodorotlenki.
Na2+O+H2O→2NaOH
-aktywność litowców rośnie wraz ze wzrostem promienia
atomowego, czyli rośnie od litu do fransu.
Związki metali lekkich i ich zastosowanie.
NaCl –jest surowcem do otrzymywania wodorotlenku sodu
i chloru
NaOH – wodorotlenek sodu, do produkcji mydła.
Na2CO2 – węglan sodu, soda amoniakowa do produkcji
szkła i proszków do prania.
NaHCO3 – wodorowęglan sodu, soda oczyszczona, wchodzi
w skład napojów gazowanych.
NaNO3 i KNO3 – azotan sodu i azotan potasu, są to składnik
i nawozów.
Fluorowce
Właściwości fizyczne. Typowe niemetale, w miare wzrostu
liczby atomowej zmienia się stan skupienia.
Fluorowce mają bardzo ostry zapach, silnie drażniący drogi
oddechowe, są trujące.
Właściwości Chemiczne.
-aktywność pierwiastków pierwiastków grupie fluorowców
maleje wraz ze wzrostem masy atomowej.
-w związkach chem. Są jedno wartościowe i występują na
–I stopniu.
-reagują z wodorem tworząc związki typu HX np.
H2+F2→2HF
-reagują z wodą
-tworzą kwasy beztlenowe
-fluorowce oprócz fluoru tworzą kw. Tlenowe
-reagują z solami.
Węgiel
Węgiel i jego związki nieorganiczne.
CO – tlenek węgla (II)
CO2 – tlenek węgla (IV)
CaC2 – węglik wapnia
KCN – cyjanek potasu
HOCN – kw. Cyjanowy
(CN)2 – dicyjan
Węgiel w przyrodzie.
-ma podwójne znaczenie, oznacza węgiel jako pierwiastek
oraz węgiel jako kopalna.
-węgiel zajmuje 14 miejsce w przyrodzie
-węgiel występuje w stanie wolnym jako diament, grafit i
fulereny.
Węgle kopalne:
-zawierają tlen,wodór,siarke,azot.
-rodzaje węgli kopalnych:
•antracyt do 98%C
•węgiel kamienny 75%C
•węgiel brunatny
•torf do 58%C
Zlaczam rowniez te sciage w pliku. JI