mamy kwas jednoprotonowy, wartość podana jest dla stanu początkowego, liczę stężenie jonów H+ w stanie równowagi: [latex]displaystyle HX leftrightharpoons H^+ + X^- \ \ K = {[H^+][X^-]over [HX]} \ \ stan r'{o}wnowagi: \ [H^+]=[X^-] = [H^+]^2 \ C=[HX]-[H^+] \ \ K = {[H^+]^2over [HX]-[H^+]} \\ [H^+]^2 = K[HX]-K[H^+] \ \ [H^+]^2+[H^+]K-[HX]K=0[/latex] [latex]displaystyle[H^+]^2+0.005[H^+]-0.15cdot0.005 = 0 \ \ Delta = 0.005^2-4cdot1cdot7.5cdot10^{-4} \ Delta = 0.002975 Rightarrow sqrtDelta = 0.0545 \ \ [H^+] = {-0.005+0.0545over 2} = 0.02475M[/latex] pH: [latex]pH = -log0.02475 = 1.61[/latex] proszę :)
Zadanie wykonane w załączniku :D
Obliczyć wartość pH roztworu kwasu jednohydronowego o stężeniu 0,15 mol/dm3,wiedząc,że stała dysocjacji tego kwasu wynosi 5*10-3^....
