Utlenianie i redukcja
Utlenienie - polega na podwyższeniu stopnia utle-nienia pierw. (oddawanie elektronów). Redukcja - obniżenie stopnia utlenienia pierw. (przyjmowanie elek-tronów).Reduktor - pod-wyższa swój stopień utle-nienia (oddaje elektrony). Utleniacz - obniża swoj stopień utlenienia (przyj-muje elektrony).
grupa 1a 2a 3a 4a 5a 6a 7a
njw st 1 2 3 4 5 6 7
njm st 0 0 0 -4 -3 -2 -1
Jeżeli pierwiastek wystę-puje na swoim najwyższym stopniu utlenienia to w re-akcji redox pełni rolę wy-łącznie utleniacza. Na naj-mniejszym stopniu - na od-wrót. Pośrednie stopnie utlenienia wskazują na to że substancja może być utle-niaczem lub reduktorem. Zależy to od drugiego re-agenta. Reakcje dyspro-porcjonowania - to reakcje w których 1 substancja równocześnie ulega utlenie-niu i redukcji (jest utlenia-czem i reduktorem. Szereg reaktywności metali:
wzrost reaktywności
K,Na,Ca,Mg,Al,Mn,Zn,Fe,Cd,Co,Ni,Sn,Pb,H2, Cu,Hg,Ag,Au,Pt
Metale szlachetne reagują tylko z kwasami utleniają-cymi. Do nich zaliczamy HNO3, H2SO4, wg sche-matu:
metal+kwas sól+tlenek niemetalu+woda