1) Sporządzono 20% roztworu CH3COOH o gęstości 1,026g/cm3. Oblicz stężenie molowe roztworu. 2) Rozpuszczono 2,24 dm3 amoniaku (warunki normalne) w 500g wody otrzymując roztwór o gęstości 1,25 g/cm3. Oblicz stężenie molowe roztworu.

Zadanie 1 Cp = 20 %  d = 1,026 g /cm³ mr = 100 g ( przyjęta masa roztworu)  ms = [latex] frac{20*100}{100} [/latex] ms = 20 g  n : 1 mol --------- 60 g  x mol ---------- 20 g  x = 0,3 mol V:  1 cm³ -------- 1,026 g  x cm³ --------  100 g  x = 97,46 cm³ = 0,09746 dm³  Cn = n / V Cn= 0,3 / 0,09746  Cn = 3 mol / dm³ Zadanie 2  Liczba moli amoniaku: 1 mol ------ 22,4 dm³ x mol ------ 2,24 dm³ x = 0,1 mol  Masa 0,1 mol Amoniaku 1 mol ------- 17 g  0,1 mol ------- x g  x = 1,7 g  Masa roztworu : mr - ms + mw  mr = 1,7 + 500  = 501,7 g  Objętość roztworu: 1cm³ ------- 1,25 g  x cm³ ------ 501,7 g  x = 401,36 cm³ = 0,4 dm³  Stężenie molowe: Cn = 0,1 / 0,4  Cn = 0,25 mol/ dm³