3. Ile należy odważyć 37,23% kwasu solnego HCl o gęstości 1,19 g/cm³, aby przygotować 2 dm³ roztworu 0,5 Mol/dm³. Oblicz również objętość odważonej ilości kwasu

To zadanie na krzyżTylko trzeba policzyć stężenie molowe HCl początkowe,a na to jest wzorek;Cm=(dr*Cp)/(100%*M)M=35,5g/mol No to jak sobie podstawimy to będziemy mieć;Cm=12,48mol/dm^3No i teraz metoda krzyzowa;55,55(C molowe wody=const)                 (12,48-0,5)=11,98                                         0,5           12,48                                         (55,55- 0,5)= 55,05   Czyli wode trzeba zmieszać z kwasem w stosunku objętościowym,mniej więcej;1/4,6Czyli;x + 4,6x=2x=0,36V(HCl)=0,36*4,6=1,66dm^3m=V*d   m=1975,4g                    

Cm = (C%*d) / (M*100%) Cm = (37,23%*1190g/dm³) / (36,5g/mol*100%) = 12,14mol/dm³ x      12,14M              0,5                                /                       0,5M                                   0,5 / 11.64 = x / (2-x)                    /                                          x = 0,082dm³ HCl 12,14mol/dm³ (2dm³-x)  0M            11,64 d = m / v        m = v*d = 82cm³* 1,19g/cm³ = 97,58g HCl