w wyniku spalania 100g pewnego węglowodoru otrzymano 338,5g tlenku węgla 4 oblicz ile gramów wody otrzymano. Podaj do części dziesiątej zawartość procentową węgla w węglowodorze.

CxHy – wzór węglowodoru m CxHy= 100g m CO2 =338,5g M CO2= 44g/mol w     44 g CO2 jest 12 g C     338,5 g CO2 --- x g Cm C = 12 * 338,5 / 44 = 92,32g  < --- tyle było C w 100 g węglowodoruczyli ilość wodoru w 100 g węglowodoru wynosi 100 - 92,32 = 7,68 g m H = 7,68 gM H2O = 18g/molw 18 g H2O jest  2 g H      x g H2O ------ 7,68 g Hm H2O = 18 * 7,68 / 2 =  69,1 g