Energia elektronu na pierwszej orbicie wynosi – 13,6 eV. Oblicz kwant energii pochłonięty podczas przeskoku z tej orbity na czwartą.

Energia elektronu na n-tej orbicie wg modelu Bohra opisana jest wzorem: [latex]E_n = -dfrac{R_E}{n^2}[/latex] gdzie stała [latex]R_Eapprox13.6~eV[/latex] nazywana jest energią Rydberga. Różnica energii pomiędzy poziomem [latex]m[/latex] i [latex]n[/latex] wynosi: [latex]E_m - E_n = -R_Eleft( frac{1}{m^2} - frac{1}{n^2} ight)[/latex] W naszym przypadku: [latex]E_4 - E_1 = -R_Eleft( frac{1}{4^2} - frac{1}{1^2} ight) = -13.6cdotleft( frac{1}{16} - 1 ight) = -13.6cdot frac{15}{16} = 12.75~[eV][/latex]