M - masa molowa amoniaku M₂ - masa molowa azotu m - masa amoniaku n - liczba moli amoniaku n₀ - liczba moli azotu V₀ - objętość jednego mola gazu w warunkach normalnych V - objętość azotu Najpierw należy zapisać równianie reakcji: 3H₂ + N₂ --> 2NH₃ Teraz należy obliczyć ilość moli amoniaku: M= 17g/mol m=5,1g n=m/M n=5,1g/17g/mol=0,3mol Z równania reakcji widać, że liczba moli azotu jest dwa razy mniejsza od liczby moli amoniaku, więc a) n₂=0,15 mol b) M₂=28g/mol - masa molowa azotu (azot występuje w postaci cząsteczek dwuatomowych) m₂=n₂*M₂=28g/mol*0,15mol=4,2g c) V₀=22,4 dm³/mol V=n₂*V₀=0,15 mol * 22,4 dm³/mol= 3,36 dm³
