Najpierw trzeba napisać równanie reakcji;Ca(NO3)2 + 2 NaOH ⇒ Ca(OH)2 +2 NaNO3iloczyn rozpuszczalności to jak sama nazwa wskazuje iloczyn:) stężeń jonów które wchodzą w skład danego związku(najprościej mówiąc),w tym przypadku wodorotlenku wapnia. Rzeby rozwiązać takie zadanie trzeba napisać hipotetyczne równanie dysocjacji tego związku i następnie równanie iloczynu zgodnie z tą dysocjacją;Ca(OH)2⇒Ca 2+ + 2 OH-K=(Ca 2+)*(OH-)^2Potęga druga jest dlatego że współczynnik przy OH- w równaniu jest równy 2.Nie mam podanych objętości,więc można przyjąć że były równe po 1dm^3Jest to iloczyn stężeń więc trzeba by było policzyć te stężenia,następnie je wymnożyć zgodnie z tym równaniem i porównać z wartością iloczynu w tej temperaturze.Skoro założyłem że zmieszano po 1dm^3 to liczba moli azotanu wapnia jest równa 0,02 mola,teraz proporcją można policzyć ile 0,02 mola tego azotanu zawiera jaką liczbe moli jonów wapnia?Widać że dokładnie tyle samo,bo jest stosunek 1/1.Teraz stężenie molowe jonów po zmieszaniu to jest ta liczba moli do objętości,ale ta objętość jest równa 2dm^3(1dm^3+1dm^3)więc;Cm(Ca2+)=0,02/2=0,01mol/dm^3Jedno stężenie mamy,teraz drugie;Mamy pH.Z definicji pH=-log(H+)skoro pH=12 to (H+)=10^-12mol/dm^3 ale my potrzebujemy (OH-),więc stężenie OH-=10^-2mol/dm^3.Liczba moli OH- zasady sodowej jest taka sama(skoro V=1dm^3)więc teraz przeliczamy proporcją ile wynosi liczba moli OH- przy wodorotlenku wapnia,ale znowu wynosi tyle samo(stosunek=2/2=1/1)wieć tak samo jak przy Ca2+.liczymy stężenie OH-;C(OH-)=10^2/2=0,005mol/dm^3Teraz te stężenie podstawiamy do tego wzoru na K(w notacji wykładniczej)K=10^-2*(5*10^-3)^2=25*10^-8=0,25*10^-60,25*10^-6≤5,5*10^-6odp.A skoro iloczyn który nam wyszedł jest mniejszy od iloczynu rozpuszczalności to znaczy że osad wodorotlenku wapnia się niewytąci.
